Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.

Сравнение видов химической связи. | Ковалентная связь – связь, образованная парой электронов с противоположно направленными спинами. | МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ | D 4s 4p | МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ | Классификация сложных неорганических веществ. | Оксиды и их классификация. | Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ. | Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. |


Читайте также:
  1. Амфотерные основания.
  2. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила).
  3. В поселке пахло чем-то выпечным и садовыми цветами. Скорпиус плохо в них разбирался. Но ведь чтобы дарить цветы, не обязательно знать, как они называются.
  4. Кошки - самые сильные экстрасенсы
  5. Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.
  6. Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.
  7. Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:

Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.

Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 4.5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Таблица 4.5. Классификация оснований по силе.

Сильные основания Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) Mg(OH)2 гидроксид магния
KOH гидроксид калия (едкое кали) Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
LiOH гидроксид лития Zn(OH)2 гидроксид цинка
Ba(OH)2 гидроксид бария NH4OH гидроксид аммония
Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь) Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
  и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.

Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.

2 NH4OH + H2S = (NH4)2S + 2 H2O
слабое основание   слабая кислота   реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)
2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O
сильное основание   слабая кислота   продуктов реакции больше

Еще одно важное химическое свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет.

Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 97 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.| Амфотерные основания.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)