Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными оксидами.

Электроотрицательности элементов по шкале Л. Полинга | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ | Примеры электронных формул атомов | Сравнение видов химической связи. | Ковалентная связь – связь, образованная парой электронов с противоположно направленными спинами. | МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ | D 4s 4p | МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ | Классификация сложных неорганических веществ. |


Читайте также:
  1. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила).
  2. Бесплатной выдачи работникам, занятым на работах с вредными условиями труда, молока или других равноценных пищевых продуктов, которые могут выдаваться работникам вместо молока
  3. Будь чудом. 50 уроков, которые помогут тебе сделать невозможное
  4. Буквы русского алфавита, которые не имеют звука Ъ и Ь
  5. В поселке пахло чем-то выпечным и садовыми цветами. Скорпиус плохо в них разбирался. Но ведь чтобы дарить цветы, не обязательно знать, как они называются.
  6. Включите нейронные цепи, которые работают на успех
  7. Внутренние и внешние факторы, которые помогают в ведении бизнеса

Кислотные оксиды, образованы в основном неметаллами. Следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют наибольшую из всех возможных степень окисления:

CrO3 (оксид хрома VI) – H2CrO4 (хромовая кислота);

Mn2O7 (оксид марганца VII) – HmnO4 (марганцовая кислота).

Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание:

Li2O + H2O = 2 LiOH (основание – гидроксид лития).

Еще один пример – хорошо известная реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды.

CaO + H2O = Ca(OH)2 (основание – гидроксид кальция).

Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:

ZnO + H2O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O

Последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)2, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде:

[ZnO + H2O] = Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния) – Mg(OH)2 (гидроксид магния);

Fe2O3 (оксид железа III) – Fe(OH)3 (гидроксид железа III);

Na2O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).

Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 71 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Оксиды и их классификация.| Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)