Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства воды

Реферат | Список сокращений | ВВЕДЕНИЕ | Исторические данные | Молекула воды | Строение воды | Значение воды в жизни человека и общества | Вода в химической промышленности | Общая характеристика производимой продукции | Нитрификация |


Читайте также:
  1. Defining lazy properties Определение ленивых свойства
  2. III. Основные эксплуатационные свойства топлив
  3. Innate qualities – Свойства личности
  4. Using type properties and methods Используя свойства и методы типа
  5. VIII. Свойства природных каменных материалов.
  6. XXXVII. О СВОЙСТВАХ ТАТАР
  7. Абсорбционная осушка природного газа.Жидкие осушители и их свойства.

Вода – термически устойчивое вещество. Она выдерживает нагревание до температуры 1000 и лишь при температуре свыше 1000 частично разлагается на водород и кислород:

2 Н2О 2Н2 + О2 (2)

Термическое разложение (иначе термическая диссоциация) воды протекает с поглощением теплоты, а поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем больше степень диссоциации. Но все же она очень мала и даже при 2000 составляет не более 2% [4].

Вода – весьма реакционное способное вещество. Она реагирует с оксидами многих металлов (Na2O, CaO и др.) и неметаллов (Cl2O, [Al2(SO4)3 18 H2O]), вступает во взаимодействие с активными металлами (Na, K и др.).

Вода – катализатор многих химических реакций, и иногда для прохождения реакции необходимы хотя бы ее следы. Так, следы воды нужны для взаимодействия натрия с кислородом в атмосфере воздуха, для реакции фтористого водорода со стеклом и хлора с металлами.

С веществами реакционно малоспособными, находящимися обычно в газообразном состоянии, вода образует ряд интересных соединений. Молекулы газообразного вещества проникают в пустоты структуры ассоциатов воды и образуют соединения, называемые соединениями включения или клатратами. Такие соединения неустойчивы и легко разлагаются при повышении температуры. Примеры клатратов являются СН4 6 Н2О, С2Н5Cl 15 Н2О и др.

Тяжелая вода D2О по своим химическим свойствам заметно отличается от обычной воды. Реакции с тяжелой водой, как правило, протекают медленее [4].

 

 

Таблица 5 – Химические свойства воды [15]

С простыми веществами
1) 1) с металлами: активный металл* + вода = щелочь + водород 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 металл средней активности** + вода = оксид металла + водород (только при нагревании) Zn + H2O = ZnO + H2 2) 2) с галогенами:(продукты различны) 4F2 + 3H2O = OF2 + 6HF + O2 Cl2 + H2O = HClO + HCl  
Со сложными веществами
1) 1) оксидами: оксид активного металла + вода = щелочь СаО + H2O = Са(ОН)2 кислотный оксид + вода = кислота (кроме SiO2) SO3 + H2O = H2SO4 2) 2) c солями: образование кристаллогидратов CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O бледно-голубой ярко-синий 3) 3) с гидридами активных металлов: гидрид металла + вода = щелочь + водород КН + H2O = КОН + Н2  
*активные металлы – стоящие в ряду напряжений металлов до Mg включительно; **средней активности металлы – стоящие в ряду напряжений металлов от Mg до Pb

 

Дата добавления: 2015-08-20; просмотров: 59 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Физические свойства воды| Вода – среда жизни
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)