Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Коагуляции золей смесями электролитов

Осмотическое давление в золях | В коллоидных растворах она проявляется в виде матового свечения среды, чаще всего голубоватых оттенков, которое можно наблюдать при боковом освещении золя на темном фоне. | Ультрамикроскоп | Рассмотрим сперва механизм образования ДЭС коллоидной частицы адсорбционным путем. | Электрокинетические свойства золей | Виды устойчивости золей | Под кинетической (или седиментационной) устойчивостью подразумевается способность коллоидных частиц равномерно распределяться во времени по всему объему раствора. | Установлена прямая зависимость между величиной дзетта-потенциала гранулы, толщиной гидратной (сольватной) оболочки частицы и агрегативной устойчивостью золя. | Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека | Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди |


Читайте также:
  1. Адсорбция электролитов
  2. Виды устойчивости золей
  3. Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди
  4. ильтры для тонкой и сверхтонкой очистки воздуха от пыли,микроорганизмов и радиоактивных аэрозолей
  5. Коагуляция гидрофобных золей.
  6. Очистка золей

Коагулирующее действие смеси электролитов проявляется по разному, в зависимости от природы ионов, вызывающих коагуляцию. Если электролиты в смеси близки по своим свойствам (например, NaCl и KCl), то коагулирующее действие их суммируется (рис. 70). В этом случае говорят об аддитивности ионов. В некоторых случаях коагулирующее действие многозарядных ионов электролита ослабляется при введении в раствор второго электролита, коагулирующие ионы которого имеют меньшую величину заряда. То есть в этом случае образовавшаяся смесь оказывает более слабое воздействие на золь чем исходный электролит (рис. __). Это явление, получившее название «антагонизм ионов», не всегда находит объяснение.

 

 

Рис. 70. Коагуляция смесями электролитов: 1 – аддитивность коагулирующего действия; 2 – антагонизм; 3 – синергизм коагулирующего действия

 

Одной из причин уменьшения коагулирующего действия смеси может быть химическое взаимодействие между ионами электролитов, в результате которого образуются комплексы, не обладающие коагулирующим действием.

Наконец, коагулирующее действие смеси электролитов может возрастать в большей степени, чем по правилу аддитивности (рис. 70).

Это явление называется «синергизмом ионов». Причина его во многих случаях также заключается в химическом взаимодействии между ионами, приводящем к получению многозарядных комплексных ионов, обладающих повышенной адсорбционной способностью. Например:

 

6KCN + FeCl2 = K4[Fe(CN)6] + 2KCl

 

6CN + Fe2+ = [Fe(CN)6]4–

 

Заряд образовавшегося комплексного аниона в четыре раза больше заряда анионов исходных электролитов смеси.


Дата добавления: 2015-08-02; просмотров: 101 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Чередование зон коагуляции| Скорость коагуляции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)