Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства йодида калия

Читайте также:
  1. Z-преобразование и его свойства
  2. А. Генетический код и его свойства
  3. А. ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА КАЖДОГО ОРГАНА
  4. абораторная диагностика анемического синдрома (гематологические и цитохимические методы исследования).
  5. абораторная оценка показателей обмена железа и синтеза гема (биохимические методы исследования).
  6. агнитные свойства веществ. Магнитная проницаемость. Ферромагнетики.
  7. Адаптация 2.Бурдье 3.общество 4.система 5.познание 6.структура 7.экономика 8. Парсонс 9.свойства 10 политика 11.закон 12.сознание 13.схема 14.функция 15.право 16.коллектив

1. KI ↔ K+ + I-, pH = 7

2. KI(тв.) + H2SO4 ( конц) → K2SO4 + I2↓ + H2S↑ + H2O

3. KI + HNO3 ( конц) → KNO3 + NO2↑ + I2↓ + H2O

. KI + HNO3 ( конц) → KIO3 + NO2↑ + H2O

4. KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

5. KI + HgI2 → K2[HgI4]

6. KI + FeCl3 → FeCl2 + I2↓ + KCl

7. KI + CuSO4 → CuI↓ + I2↓ + K2SO4

8. KI + Г2 → I2↓ + KГ (Г = Cl2, Br2, F2)

KI + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + H2O

9. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2↓ + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

KI(тв.) + MnO2 + H2SO4(конц.) → I2↓ + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KI(тв.) + PbO2 + H2SO4(конц.) → I2↓ + PbSO4 + K2SO4 + H2O

10. KI + KNO2 + H2SO4 → I2↓ + NO↑ + K2SO4 + H2O

KI + NO2 + H2SO4 → I2↓ + NO↑ + K2SO4 + H2O

11. KI + H2O2 + H2SO4 → I2↓ + K2SO4 + H2O

12. KI + I2 → KI3 (K[I(I2)])

13. KI + H2O KOH + H2↑ + I2↓

14. KI + H2O KIO3 + H2↑


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 68 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические свойства йодида калия| Взаимодействие с металлами.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)