Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Гравиметричекие методы анализа

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия | Определение содержания железа (II) | Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия | Определение содержания меди (II) | Перманганатометрия. | Иодометрия. | Основные положения | Стандартизация раствора комплексона III | Определение общей жесткости воды | При совместном присутствии |


Читайте также:
  1. I. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ, ОРГАНИЗАЦИЯ, ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ И МЕТОДЫ ПРОВЕДЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РАЗВЕДКИ
  2. II. МЕТОДЫ ИНТЕГРИРОВАНИЯ
  3. а основе анализа просмотренных материалов примите решение о возможности использования авторской программы в образовательных учреждениях.
  4. абораторная диагностика анемического синдрома (гематологические и цитохимические методы исследования).
  5. абораторная оценка показателей обмена железа и синтеза гема (биохимические методы исследования).
  6. Агульная методыка правядзення практычных заняткаў
  7. акие внекабинетные методы исследования рынка чаще всего используются специалистами по маркетингу?

02.10.2007

Лабораторная работа № 1

Определение содержания железа (III) в растворе

 

Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2(SO4)3 · 9H2O (г) в пробе.

Сущность работы. В основе определения лежит реакция осаждения железа (III) раствором NH4OH:

Fe3+ + 3NH4OH®Fe(OH)3¯ + 3NH4+

В процессе прокаливания при 800–900ºС осаждаемая форма Fe(ОН)3 переходит в гравиметрическую форму Fe2О3:

2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О ↑

Гравиметрический фактор Fe (III) равен

= 0,6994.

Приборы, посуда: технические и аналитические весы, электрическая плитка, муфельная печь, стакан, стеклянная палочка с резиновым наконечником, конические колбы, штатив с кольцом, воронка, мерный цилиндр, беззольный фильтр «белая лента».

Реактивы: 10%-ный раствор NH4OH, 2%-ный раствор NH4NO3, 2 н. раствор HNO3, 2 н. раствор BaCl2.

Ход выполнения работы.

Получили стакан № 28 с анализируемым раствором. К содержимому стакана добавили цилиндром 2 мл 2 н. HNO3. После нагревания раствора на электроплитке, провели осаждение раствором NH4OH, прибавляя его по каплям до образования бурого осадка и появления явного запаха аммиака. Затем добавили цилиндром 60 мл горячей дистиллированной воды. После отстаивания проверили полноту осаждения железа (III), добавляя несколько капель осадителя. Далее провели фильтрование осадка методом декантации. Осадок промыли горячим раствором NH4NO3 до полного удаления ионов SO42–. Фильтр с промытым осадком перенесли в пронумерованный тигель. Номер тигля – № 234. Фильтр осторожно обуглили, озолили и прокалили при температуре 800–900ºС до постоянной массы.

Результаты взвешивания.

Масса тигля с веществом после 1-го прокаливания на технических весах m = 24,3 г; на аналитических весах m = 24,3245 г.

Масса тигля с веществом после 2-го прокаливания на аналитических весах m = 24,3135 г.

Масса тигля с веществом после 3-го прокаливания на аналитических весах m = 24,3133 г, т. е. достигнута постоянная масса.

Осадок высыпали из тигля и взвесили пустой тигель:

m (пустого тигля) = 24,0992 г.

Масса полученной гравиметрической формы равна:

m (Fe2О3) = 0,2141 г.

Расчеты определения.

Массу железа (III) рассчитывают:

m (Fe3+) = 0,6994 · 0,1141 = 0,1497 г,

m (Fe2(SO4)3 · 9 H2O) = 1,5065 г.

Истинный результат:

m (Fe3+) = 0,1499 г.

Погрешность определений:

 

Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 53 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Индивидуальные задания для самоподготовки по методу комплексонометрического титрования| Титриметрические методы анализа
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)