Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Межмолекулярное взаимодействие

Основной причиной, определяющей образование химической связи является стремление системы, состоящей из отдельных атомов к понижению полной энергии. | Ковалентной называется связь, которая образуется между двумя атомами за счет одной или нескольких общих электронных пар, одновременно принадлежащих им обоим. | История развития представлений об образовании химической связи | Метод валентных связей | Гибридизация – это прием построения одинаковых по энергии и форме гибридных валентных орбиталей путем линейной комбинации АО в методе валентных связей | Sp-Гибридизованное состояние свойственно атому, если сумма числа связанных с ним атомов и числа его неподеленных электронных пар равна 2 | Дисперсионное взаимодействие | Решение типовых задач | Задачи для самостоятельного решения |


Читайте также:
  1. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 1 страница
  2. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 10 страница
  3. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 11 страница
  4. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 12 страница
  5. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 13 страница
  6. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 14 страница
  7. quot;Роль: Заранее определенная совокупность правил, устанавливающих допустимое взаимодействие между субъектом и объектом". 15 страница

Кроме химической связи, специфической водородной существует ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи Межмолекулярное взаимодействие - взаимодействие молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей. В их основе, как и в основе химической связи, лежат электрические взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса включают все виды межмолекулярного притяжения и отталкивания. Они получили название в честь Я.Д. Ван-дер-Ваальса, который первым принял во внимание межмолекулярные взаимодействия для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. Эти силы определяют отличие реальных газов от идеальных, существование жидкостей и молекулярных кристаллов. От них зависят многие структурные, спектральные и другие свойства веществ. Основу ван-дер-ваальсовых сил составляют кулоновские силы взаимодействия между электронами и ядрами одной молекулы и ядрами и электронами другой. На определенном расстоянии между молекулами силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг друга, и образуется устойчивая система. Ван-дер-ваальсовы силы заметно уступают химическому связыванию. Например, силы, удерживающие атомы хлора в молекуле хлора почти в десять раз больше, чем силы, связывающие молекулы Cl2 между собой. Но без этого слабого межмолекулярного притяжения нельзя получить жидкий и твердый хлор.Энергия ван-дер-ваальсовой связи меньше водородной и составляет 2–20 кДж∙моль–1.
Различают три типа межмолекулярного взаимoдействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 106 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электронов при этом антипараллельны:ывающую МО. Спина мума энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Так, два электрона молекВодородная связь| Ориентационное взаимодействие

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)