Энтальпия

Термодинамика химического процесса

Основные понятия

Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций изучается в разделе химии, который называется химической термодинамикой. Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающей переходы энергии из одной формы в другие и от одной совокупности тел к другой, а также возможность и направление химических процессов в данных условиях.

Термодинамика является основой всей современной химии. Она позволяет решать многие практические проблемы:

Термодинамические системы. Каждое отдельное вещество или их совокупность представляет собой термодинамическую систему. Системой называют совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с объектами внешней среды. Наиболее общими характеристиками систем являются масса вещества, содержащегося в системе, и внутренняя энергия системы. Масса вещества системы определяется совокупностью масс молекул, из которых она состоит. Внутренняя энергия системы представляет собой сумму энергий теплового движения молекул и энергии взаимодействия между ними. Термодинамика рассматривает три типа систем, отличающихся по характеру обмена веществом и энергией с внешней средой.

1. Открытые – способны обмениваться с окружающими телами веществом и энергией.

2. Закрытые – обмениваются с внешней средой только энергией (движение вещества невозможно).

3. Изолированные – не обмениваются с внешней средой ни веществом, ни энергией (является идеализированной системой и понятие изолированная система используется как физическая абстракция).

Состояние системы определяется рядом термодинамических параметров – температурой, давлением, концентрацией, объемом и т.д. Кроме того, система характеризуется такими свойствами, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Их изменения в ходе химических реакций характеризуют энергию системы.

Энтальпия

Предметом изучения химии являются превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, при этом атомы не исчезают и не появляются вновь, они перегруппировываются.

Одним из признаков химической реакции является выделение или поглощение теплоты, происходящее при химических превращениях. Количество выделяемой или поглощаемой теплоты – тепловой эффект реакции. Теплота, подведенная к системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершение работы (А) против внешних сил (внешнего давления): О = ΔU + A

Это уравнение выражает закон сохранения энергии, или первое начало термодинамики: энергия в изолированной системе не возникает и не исчезает, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных количествах.

Количество теплоты, передаваемое системе, идет на изменение внутренней энергии и на совершение системой работы против внешних сил.

Первое начало термодинамики относится к числу фундаментальных законов природы, которые не могут быть выведены из каких-то других законов. Его справедливость доказывают многочисленные эксперименты, в частности неудачные попытки построить вечный двигатель первого рода, т.е. такую машину, которая смогла бы как угодно долго совершать работу без подвода энергии извне.

Поскольку химические процессы протекают обычно при постоянном давлении, то для характеристики внутреннего состояния системы принято пользоваться понятием энтальпии (Н). О = - ΔН

При постоянном давлении и при условии, что в ходе процесса совершается только работа расширения, изменение энтальпии системы соответствует количеству теплоты, поглощенной системой при постоянном давлении.

Очень многие химические реакции, которые мы наблюдаем каждый день в окружающей нас жизни, протекают с выделением теплоты.

Рассмотрим процесс образования аммиака из простых веществ:

N_{2 (газ)} + 3H_2(газ) = 2NH_3(газ)

Значения термодинамических величин веществ зависят от их состояния. Поэтому при расчетах необходимо указывать состояние реагентов: газ – (г), жидкость – (ж), кристалл – (к), раствор – (р).

В процессе реакции происходит разрыв химических связей в молекулах исходных веществ – N₂ и H₂ и образование химических связей N-H в продукте реакции – молекулах аммиака NH₃. На разрыв химических связей энергия затрачивается, а при образовании химических связей энергия выделяется.

Вычислим тепловой эффект рассматриваемой реакции, учитывая энергии химических связей реагентов.

Химическая связь N = N H-H N-H

Энергия химической связи,

кДж/моль 946 439 391

В рассматриваемой химической реакции для разрыва связей в 1 моль молекул азота и 3 моль молекул водорода требуется:

1 моль ^. 946 кДж/моль + 3 моль ^. 436 кДж/моль = 2254 кДж.

При образовании трех связей азот-водород в каждой молекуле аммиака выделяется 2346 кДж:

2моль ^. 3 ^. 391 кДж/моль = 2346 кДж

Таким образом, в результате химической реакции синтеза аммиака выделяется 2346 – 2254 = 92 кДж. Обратный процесс – разрушение молекул аммиака требует затраты такой же энергии.

Такой анализ теплового эффекта реакции по энергиям разрываемых и образующихся связей может быть проведен только для самых простых реакций (в данном случае реагирующие вещества имеют молекулярное строение).

Химические реакции, сопровождающиеся выделением тепловой энергии, называются экзотермическими. В экзотермических реакциях внутренняя энергия продуктов реакции меньше, чем у исходных веществ, взятых при одинаковых температурах. Известно немало химических реакций, в ходе которых происходит не выделение, а поглощение тепловой энергии из окружающей среды. Такие реакции называются эндотермическими. В эндотермических реакциях внутренняя энергия продуктов реакции больше, чем у исходных веществ (при одинаковых температурах). Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции или энергетическим эффектом реакции.

Следовательно, процесс образования аммиака из простых веществ является экзотермическим:

N_{2 (газ)} + 3H_2(газ) = 2NH_3(газ) + 92 кДж,

а обратный процесс разложение аммиака на простые вещества:

2NH_3(газ) = N_{2 (газ)} + 3H_2(газ) - 92 кДж (эндотермический).

Тепловой эффект процесса – количество теплоты, выделенной или поглощенной в результате этого процесса.

Уравнения химических процессов, в которых указаны тепловые эффекты, называются термохимическими.

При экзотермической реакции теплота выделяется, т.е. уменьшается энтальпия системы. ΔН имеет отрицательное значение: ΔН<0.

В эндотермическом процессе теплота поглощается, т.е. энтальпия системы возрастает, а ΔН имеет положительное значение: ΔН>0.

Чтобы оценивать энергетические эффекты различных химических процессов, расчеты проводят для стандартных условий (температура 298К, давление 101,3 кПа).

При расчетах тепловых эффектов реакций используют стандартные молярные энтальпии образования веществ, принимающих участие в реакции.

Под стандартной молярной энтальпией (теплотой) образования вещества понимают энтальпию реакции образования 1 моль вещества из простых веществ в стандартных условиях.

Стандартные молярные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях, равны нулю.

Стандартная молярная энтальпия образования 1 моль жидкой воды

(ΔН^о_обр = -285,8 кДж/моль) отвечает энтальпии процесса:

Н_2(г) +1/2О_2(г) = Н₂О_(ж) + 285,8 кДж (ΔН^о= - 285,8 кДж)

Дата добавления: 2015-08-10