Читайте также:
|
1. Йодометричні визначення ведуть тільки на холоді, бо йод при підвищенні температури випаровується. Крім того, з підвищенням температури випаровується. Також, з підвищенням температури зменшується чутливість крохмалю як індикатора.
2. Титрування не може проводити в сильно лужних розчинах, бо йод взаємодіє з лугами і утворює сполуки, які не діють на крохмаль:
І2+2КОН=КІ+Н2О
3. При визначенні окисників потрібно брати надлишок розчину КІ. Вільний йод, що виділяється, мало розчинний у воді і може випасти в осад. В присутності надлишку КІ цього не відбувається, бо йод розчиняється в розчині КІ з утворенням комплексної сполуки – полі йодиду калію:
І2+КІ=К[I3]
Утворення цієї сполуки не заважає титруванню йоду тіосульфатом натрію. В процесі титрування рівновага реакції зміщується вліво, полійодит поступово розкладається, посилаючи в розчин все нові й нові кількості йоду.
Крім того, надлишок КІ прискорює реакцію окиснення іонів І-.
4. Деякі реакції в методі йодометрії оборотні (не проходять до кінця). Збільшення концентрації іонів І- часто збільшує швидкість окислення І- до І2.
5. Швидкість реакції окислення І- до І2 мала, незважаючи на використання надлишкової кількості розчинів йодиду калію і кислоти. Тому для завершення реакції суміші окисника з розчином КІ необхідно дати постояти 7-10хв. І тільки після цього титрувати тіосульфатом.
6. Реагуючу суміш поставити у темне місце на 7-10хв., бо світло прискорює реакцію окислення іонів І- до І2 киснем повітря:
4І- + 4Н+ + О2 = 2І2 + 2Н2О
7. Крохмаль абсорбує відносно значні кількості йоду і дуже повільно повертає їх у розчин. Тому, щоб запобігти помилок при титруванні І2 тіосульфатом натрію, крохмаль додають в кінці титрування, коли йоду в розчині залишається мало і буре забарвлення розчину стає блідо-жовтим.
Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 155 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Відкриття катіону | | | Хід роботи |