Исходный уровень знаний. Произведение растворимости

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Цель занятия.

Приобрести знания о равновесии в насыщенных растворах малорастворимого электролита, научиться прогнозировать возможность образования или растворения осадка.

Исходный уровень знаний

1. Знание теории электролитической диссоциации.

2. Знание химических формул гидроксидов и солей.

3. Умение характеризовать ионные равновесия в растворах электролитов (гетерогенные равновесия).

4. Умение проводить расчеты концентраций ионов в растворах электролитов.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– равновесие в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов;

– условия выпадения и растворения осадков;

– как, пользуясь таблицей произведения растворимости, проводить сравнительную характеристику растворимости осадков;

— уметь:

– рассчитывать концентрации ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе и при введении одноименных ионов;

– рассчитывать растворимость осадков по произведению растворимости и по растворимости осадков произведение растворимости;

– рассчитывать, выпадет ли осадок при сливании растворов двух реагентов.

Учебно-целевые вопросы:

1. Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита. Смещение этого равновесия.

2. Растворимость малорастворимого электролита. Факторы, влияющие на растворимость:

– ионная сила раствора;

– концентрация ионов водорода;

– одноименный ион;

– солевой эффект.

3. Произведение растворимости.

4. Условия образования и растворения осадков.

5. Применение произведения растворимости в медико-биологических исследованиях.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Определение растворимости

2. Равновесия в насыщенных растворах малорастворимого электролита

3. Условия образования и растворения осадков

4. Чем объясняется увеличение растворимости сульфата свинца при добавлении нитрата натрия?

5. Изменится ли растворимость электролита хлорида серебра при добавлении избытка нитрата серебра?

6. Чем больше константа растворимости (К_s) труднорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость 2) больше его растворимость

3) растворимость не зависит от К_s 4) К_s не зависит от растворимости

7..Растворимость трехионного труднорастворимого электролита определяют по уравнению:

1) К_s = 4S³ 2) К_s = S² 3) К_s = 4S² 4) К_s =2 S²

8. Растворимость бинарного труднорастворимого электролита определяют по уравнению:

1) К_s = 4S³ 2) К_s = 2S² 3) К_s = S² 4) К_s = S³

9. Если К_s (PbSO₄) = 1.6∙10^-8; К_s (SrSO₄) =3,2∙10^-7; К_s (СаSO₄) = 1,3∙10^-4, то растворимость больше у:

1) PbSO₄ 2) SrSO₄ 3) СаSO₄ 4) одинакова у всех солей

10.Образованию костной ткани способствует:

1) щелочность среды 2) нейтральность среды

3) кислотность среды 4) увеличение концентрации ионов натрия

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Растворимость данного вещества равна его концентрации в _____растворе.

1) насыщенном 2) пересыщенном 3) ненасыщенном 4) истинном

2. Чем меньше константа растворимости (К_s) труднорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость 2) растворимость не зависит от К_s

3) больше его растворимость 4) растворимость не зависит от К_s

3. Если К_s (PbSO₄) = 1.6∙10^-8; К_s (SrSO₄) =3,2∙10^-7; К_s (СаSO₄) = 1,3∙10^-4, то растворимость меньше у:

1) PbSO₄ 2) SrSO₄ 3) СаSO₄ 4) одинакова у всех солей

4. Для полноты осаждения ионов СО^2-₃ из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

1) Na₂SO₃ 2) Ca(NO₃)₂ 3) K₂CO₃ 4) K₂SO₄

5. Для полноты осаждения ионов SO^2-₄ из насыщенного раствора СаSО₄ необходимо добавить:

1) Na₂SO₄ 2) CaCI₂ 3) K₂CO₃ 4) K₂SO₄

6. Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

1) Ca(NO₃)₂ 2) NaCI 3) Na₂CO₃ 4) NaHCO₃

7. Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора СаSО₄ необходимо добавить:

1) CaCI₂ 2) Ca(NO₃)₂ 3) NaCI 4) Na₂SO₄

8. Растворимость электролитов в последовательности: СаСО₃→СаНРО₄ → СаН(РО₄)₃ → Са₅(РО₄)₃ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

1) СаНРО₄ 2) СаСО₃ 3) Са₅(РО₄)₃ОН 4) СаН(РО₄)₃

9. В состав зубной эмали входит Ca₅(PO₄)₃F. Использование фторсодержащих зубных паст приведет к:

1) уменьшению П_с и увеличению К_s 2) увеличению П_с , К_s не изменяется

3) увеличению П_с и увеличению К_s 4) уменьшению П_с не изменяется

10.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в жидвом организме – это образование:

1) Ca₅(PO₄)₃F 2) Ca₅Н(PO₄)₃ 3) Sr₅(PO₄)₃ 4) Ca₅(PO₄)₃OH

11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в разных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?

1) СаSO₄ 2) SrSO₄ 3) BaSO₄ 4) одновременно

12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат-, и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым?

1) СаSO₄ 2) СаС₂О₄ 3) СаНРО₄ 4) одновременно

13.Пользуясь табличными данными, ответьте, в какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору содержащему ионы Са²⁺, Ва²⁺,Sr²⁺ постепенно приливать раствор Na₂SO₄?

1) СаSO₄, BaSO₄,SrSO₄ 2) BaSO₄,SrSO₄,СаSO₄

3) СаSO₄, SrSO₄ BaSO₄ 4) SrSO₄ BaSO₄, СаSO₄

14.Растворимость Ca₃(PO₄)₂ понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах:

1) СаCI₂ 2) Na₃PO₄ 3) NaNO₃ 4) NaCI

15.какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора СаCI₂ к смеси сантимолярных растворов Na₂CO₃ и Na₂SO₄?

1) СаCO₃ 2) СаSO₄ 3) одновременно 4)осадок не образуется

Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Произведение растворимости фторида бария при 18°С равно 1,7·10^–6. Рассчитайте концентрацию ионов этой соли в ее насыщенном растворе при этой температуре.

Ответ: концентрация ионов бария – 0,75·10^–2 моль/л, концентрация фторид-ионов – 1,5·10^–2 моль/л.

2. Произведение растворимости сульфата бария 1,08·10^–10 при 25^оС. Определите при этой температуре концентрацию ионов бария в насыщенном растворе этой соли, если в раствор еще ввели сульфат натрия в количестве 0,01 моль/л.

3. Растворимость фосфата серебра в воде при 20°С равна 0,0065 г/л. Рассчитайте произведение растворимости этой соли.

Ответ: 1,77·10^-18.

4. Произведение растворимости сульфида марганца при 25°С равно 2,0·10^–15. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,004н нитрата марганца (II) и 0,0006н сульфида натрия? Степень диссоциации этих электролитов равна единице.

Ответ: К_s (MnS) = 2,4·10^–8. Осадок не образуется.

5. Смешали равные объемы 0,1 М растворов СаCI₂ и NaCO₃.Выпавший осадок отфильтровать, фильтровали, фильтрат перевели выпариванием в сухом остаток. Укажите химический состав осадка и сухого остатка.

1) СаСО₃ – осадок, NaCI – остаток 2) СаСО₃ – осадок, NaCI и Na₂CO₃ – остаток

3) СаСО₃ – осадок, NaCI и СаСI₂ – остаток 4) СаСО₃ – осадок, NaCI и СаСI₂ и Nа₂CO₃– остаток

Дата добавления: 2015-07-25