$$$ 81
Pеакцияның жылдамдық константасы k = 8,9 л2/(моль2×мин). Реакцияның ретiн анықтаңыз..
Ж: 3
$$$ 82
Бiрiншi реттi реакцияның кинетикалық теңдеуiн табыңыз,
Ж: K=1/tln C0/C
$$$ 83
Екiншi реттi реакцияның кинетикалық теңдеуiн табыңыз,
Ж: 
$$$ 84
3- реттi реакцияның кинетикалық теңдеуiн табыңыз,,
Ж: 
$$$ 85
Бiрiншi реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды неге тең?
Ж: 
$$$ 86
Екiншi реттi реакцияның (СА=СВ орындалғанда) жартылай ыдырау периоды неге тең?
Ж: 
$$$ 87
3- реттi реакцияның (СА=СВ =СА орындалғанда) жартылай ыдырау периоды неге тең?
= 1/k3∙(3/2 
)
$$$ 88
Бipiншi pеттi pеакцияның жаpтылай ыдыpау пеpиоды 6,9 сағ. тең делiк. қанша сағаттан соң заттың 90 %-тi pеакцияласады?
$$$ 89
Реакцияның молекулалығы дегенiмiз не?
Ж: берiлген химиялық реакцияда элементарлық актiге қатысқан заттардың молекулалар саны;
$$$ 90
Реакцияның ретi дегенiмiз не?
Ж: химиялық реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелдiгiн көрсететiн теңдеудегi заттар концентрациялары дәрежелерiнiң қосындысына тең шама;
$$$ 91
Аррениус теңдеуiн табыңыз.
Ж: k=k0 e-Ea / RT
$$$ 92
Төменде келтipiлген гpафиктiң қайсысынан pеакцияның активтену энеpгиясын анықтауға болады?
A)
B)
C)
D) 
Е)
Ж: Е
$ $$ 93
Реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi) g = 2 делiк. Температураны 200- қа арттырғанда реакция жылдамдығы неше есеге өседi?
Дата добавления: 2015-07-21; просмотров: 68 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Ж: Тотығу-тотықсыздану электродтары | | | Ж: 4 есеге |