Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Пример 9. Составить схемы электролиза водных растворов: а) гидроксида ка­лия; б) сульфата меди.

Пример 14. | Квантово-механическая модель атома водорода. | Ковалентная связь, метод, метод молекулярных орбиталей. | Здесь rAB представляет собой длину ионной химической связи, e – заряд электрона, а n - константа сжимаемости электронных оболочек атомов. | Примеры решения задач | Пример 7. | Пример 11. | Примеры решения задач | Электродные потенциалы | Элeктрoлиз. |


Читайте также:
  1. Fill in the missing numerals in the following sentences as in the example given for the first sentence. (Вставьте пропущенное имя числительное как в примере.)
  2. Gt; Часть ежегодно потребляемого основного напитала не должна ежегодно воз­мещаться в натуре. Например, Vu стойкости машины в течение года перенесена на
  3. IV. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ
  4. IX. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К СЕМИНАРСКИМ ЗАНЯТИЯМ. ПРИМЕР.
  5. VII. Примерный перечень тем рефератов и курсовых работ
  6. Актуальный пример разработки программы в случае моббинга
  7. Анализ логопедического занятия (примерная схема протокола)

Составить схемы электролиза водных растворов: а) гидроксида ка­лия; б) сульфата меди.

Решение:

а) Электролиз раствора гидроксида калия сводится к электролизу во­ды, т.к. на катоде вместо катиона активного металла восстанавливаются ионы водорода (смотри таблицу стандартных электродных потенциалов металлов), а на аноде разряжаются гидроксид-ионы:

 

1) катод: 2Н+ + 2е– ® H2 ­ 2

2) анод: 4ОН – – 4е– ® 2Н2О + O2 ­ 1

4Н+ + 4ОН – ® 2H2 ­ + O2 ­ + 2Н2О

Сокращенно: 2H2O эл ток 2Н2­ + O2­

б) В водном растворе сульфат меди диссоциирует на ионы:

CuSО4 ® Cu2+ + SО4 2–.

На катоде идет восстановление катиона металла, т.к. Е° Cu ïCu+2 = + 0,34 В > Е° Н+ïPt,Н2 = 0 В.

На аноде вместо иона кислородсодержащей кислоты происходит окисление гидроксид –ионов с образованием кислорода:

1) катод: Cu2++2e ® Cu0 2

2) анод: 4ОН – – 4е– ® 2Н2О + O2 ­ 1

2Cu2++ 4OН- ЭЛ.ТОК 2Cu0 + 2Н2О + О2 ­

2CuSО4 + 2Н2О ЭЛ.ТОК 2Cu0 + О2 ­ +2Н2SО4

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примеры решения задач| Пример 10.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)