Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований (на примере гидроксида меди (II)).
Нерастворимые основания обладают следующими свойствами:
· они могут реагировать с сильными кислотами;
· и разлагаются при нагревании.
Рассмотрим эти свойства на примере гидроксида меди (II). Для этого получим гидроксид меди по реакции раствора сульфата меди с раствором гидроксида натрия (выпадает творожистый осадок ярко-голубого цвета):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Разделим образовавшийся осадок на две части (см. рисунок).
В первую пробирку добавим серную кислоту (осадок растворяется), вторую пробирку нагреем над пламенем спиртовки (образуется чёрный осадок оксида меди (II) и вода).
Уравнения реакций:
1. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
2. Cu(OH)2 → CuO + H2O
Для комиссии:
1. Написать все уравнения реакций, для первого и второго ионные уравнения.
2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.
3. Объяснить наблюдаемые явления.
Билет №8
Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (например, хлорида меди (II)).
Для подтверждения качественного состава соли необходимо провести качественные реакции, подтверждающие наличие искомых ионов в растворе. Подтвердим состав хлорида меди (II).
В растворе хлорид меди (II) диссоциирует согласно уравнению:
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
Таким образом, необходимо подтвердить наличие в растворе ионов меди и ионов хлора.
1. Качественной реакцией на ион меди является сама окраска раствора соли. Растворы солей меди имеют характерный голубой цвет.
CuCl2 → Cu2+(голубой раствор) + 2Cl-
2. Кроме того, к раствору соли можно добавить раствор гидроксида натрия (выпадет ярко-голубой творожистый осадок). Уравнение реакции:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
3. Также можно использовать окислительно-восстановительные свойства ионов меди. То есть, опустить в раствор соли железный гвоздь, который через некоторое время покроется слоем меди (металл красно-бурого цвета). При этом протекает окислительно-восстановительная реакция.
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
| восстановитель | Fe0 – 2e → Fe2+ | процесс окисления |
| окислитель | Cu2+ + 2e → Cu0 | процесс восстановления |
4. Для подтверждения наличия иона хлора проводят реакцию с раствором нитрата серебра. Происходит выпадение белого мелкокристаллического осадка. Уравнение реакции:
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
2Cl- + 2Ag+ → 2AgCl↓
Для комиссии:
1. Из второго и третьего уравнений выбрать способ качественного определения меди (остальные описать словами).
2. Написать уравнение реакции диссоциации, молекулярные и ионные уравнения, окислительно-восстановительные реакции.
3. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.
4. Объяснить наблюдаемые явления.
Билет №10
Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в приборе.
В лаборатории водород получают взаимодействием металлов средней активности (от магния до водорода) с кислотой (серной или соляной).
Получим водород взаимодействием цинка (обычно, для быстрой реакции, берут магний) с соляной кислотой. Для этого в пробирку поместим несколько гранул цинка (стружек магния), нальём кислоту. (Пробирка закрывается пальцем до получения необходимого количества водорода.)
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
| восстановитель | Zn0 – 2e → Zn2+ | процесс окисления |
| окислитель | 2H+ +2e → H20 | процесс восстановления |
Если реакция идет медленно, то реакционную смесь необходимо нагреть. Для этого пробирку укрепляют в лапке, устанавливают снизу спиртовку и недолго нагревают пробирку. (До бурного выделения пузырьков газа).
Для доказательства наличия водорода в пробирке, куда мы её собирали, необходимо к горлышку пробирки поднести горящую спичку (если послышится лающий хлопок, то это взрывается загрязнённый водород, а чистый водород горит синем пламенем).
Уравнение реакции:
2H2 + O2 → 2H2O
Для комиссии:
1. Написать все уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель.
2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.
3. Объяснить наблюдаемые явления.
Билет №13
Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком.
Часто вещества нуждаются в очистке. Посмотрим пример очистки поваренной соли от речного песка.
Очистка поваренной соли от песка основывается на различных физических свойствах данных веществ. Во-первых, соль и песок обладают различной растворимостью в воде, во-вторых, раствор соли легко проникает через поры фильтровальной бумаги. Поэтому первая часть разделения данной смеси происходит следующим образом, в стакане в небольшом количестве воды растворяют максимальное количество смеси песка и соли, полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр (раствор через поры проходит, а песок – нет).
После получения чистого раствора соли возникает необходимость разделения соли и воды. Для этого используют метод выпаривания. Раствор наливают в чашку для выпаривания (не более 1/3 чашки) и аккуратно нагревают над пламенем спиртовки (см. рисунок). Со временем вода испаряется, соль остаётся.
Для комиссии:
1. Провести опыт в соответствии с правилами техники безопасности.
2. Объяснить наблюдаемые явления.
Билет №14
Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 129 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Примечания. | | | растворимая соль → нерастворимое основание → оксид металла. |