Общая характеристика щелочных металлов на основе их положения в периодической системе

К щелочным металлам относят элементы главной подгруппы первой группы периодической системы, оксиды которых при взаимодействии с водой образуют растворимые основания – щелочи.

₈Li1s²2s¹

₁₁Na1s²2s²2p⁶3s¹

₁₉K1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

₈₇Rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

₅₅Cs1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s¹

₈₇Fr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶7s¹

Щелочные металлы типичные металлы и проявляют только положительную степень окисления +1. Щелочные металлы имеют самые низкие потенциалы ионизации.

Нахождение в природе.

Высокая химическая активность щелочных металлов исключает возможность нахождения их в свободном состоянии. Они встречаются только в виде соединений.

Натрий, калий – в виде хлоридов, сульфидов и др.

Литий, рубидий, цезий входят в состав кристаллической решеток минералов тех элементов, к которым они близки по атомным и ионным радиусам.

Франций не имел стабильных изотопов, находится в природе в ничтожно малых количествах в радиоактивных рудах актиния и урана.

Физические свойства

Щелочные металлы – серебристо – белого цвета, имеют малую твердость и плотность, низкие температуры кипения и плавления, высокую электропроводность.

В ряду литий – цезий понижается твердость, температура плавления, т.к. с увеличением размеров атома от лития к цезию ослабляется металлическая связь.

Дата добавления: 2015-07-25