Получение. Кислород в промышленности получают фракционной разгонкой жидкого воздуха.

Кислород в промышленности получают фракционной разгонкой жидкого воздуха.

В лаборатории:

KClO₃ = 2KCl + O₂

KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Сера в самородном состоянии содержит примеси.

Для отделения серы от примесей используют ее способность плавиться.

Селен и теллур- основными источниками служат отход сернокислотного производства, а также шламы при электростатической очистке меди.

Химические свойства

1 Кислород реагирует со всеми элементами (за исключением серебра, золота, галогенов и благородных газов).

2 Сера в химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем:

S + Cu = CuS + G

3S + 2Al = Al₂S₃ +G

S + H₂SO₄ = SO₂ + 2H₂O

S + NaOH = 2Na₂SO₃ 3H₂O

H₂ + S = H₂S

S + O₂ = S O₂

S + 3O₂ = 2SO₃

При пропускании серы над раскаленным углем образуется сероуглерод.

C + 2S = CS₂

Сера реагирует с фосфором:

2P +3S =P₂S₃

С галогенами сера образует соединение различного состава:SF₆, SF₄, SF₂, SCl₄, SCl₂, S₂Br₄,.

В воде сера не растворяется и не смешивается.

3 Селен и теллур имеют значительное сходство с серой. Они горят на воздухе (селен – синим пламенем, теллур - зеленовато-синим.), образуя соответствующие оксиды ЭО₂, которые являются кристаллическими веществами. Оксид селена хорошо растворяется в воде, оксид теллура плохо.

Se + H₂ = H₂Se

Теллур непосредственно с водородом не соединяется.

2K + Se = K₂Se

2K + Te = K₂Te

Se + H₂O = SeO₂ + 2H₂

.

Дата добавления: 2015-07-25