Общие теоретические сведения.

Лабораторная работа №4

Цель работы: Ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнение гидролиза.

Общие теоретические сведения.

Гидролиз – процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются (хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов, стронция, бария). Различают три типа гидролизующихся солей:

1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. В процессе реакции происходит выделение H⁺; реакция среды – кислая. Продуктами реакции могут являться слабое основание или растворимый гидроксокомплекс (pH<7).

2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. В растворах солей этой группы накапливаются ионы гидроксила OH^-, в результате чего реакция среды щелочная (pH>7).

3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются по обоим составляющим их ионам с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза соли многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами реакции являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.

Доля вещества, подвергающаяся гидролизу – степень гидролиза.

Константа гидролиза – характеризует способность вещества подвергаться гидролизу.

Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.

1. Чем слабее кислота или основание, образующееся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.

2. С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.

3. Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.

4. Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.

5. При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.

Дата добавления: 2015-07-19