Для общности результатов рассмотрим процессы, переходящие из области влажного насыщенного пара в область перегретого пара (или наоборот).

а) Изохорный процесс

q_v = ΔUv

Av = 0

ΔUv = U₂ – U₁ = (i₂ – P₂V) – (i₁ – P₁V)

Значения удельных энтальпий i₁ и i₂, а также Р₁ и Р₂ снимают с диаграммы i-S.

б) Изобарный процесс

q_p = i₂ – i₁

Ap = P(V₂ – V₁)

ΔU_p = (i₂ – PV₂) – (i₁ – PV₁)  

Значения удельных энтальпий i₁ и i₂, а также V₁ и V₂ снимаются с i-S диаграммы.

в) Изотермический процесс

А_т = q_т – ΔU_т

q_{т =} T_н1 (S₂ – S₁)

ΔU_т = (i₂ – P₂V₂) – (i₁ – P₁V₁)  

Значения i₁ и i₂, а также Р₁ и Р₂, V₁ и V₂, S₁ и S₂ снимают с i-S диаграммы.

В отличие от идеального газа у водяного пара ΔU_т не равно 0 и это неравенство объясняется затратами внутренней энергии на совершение работы дисгрегации по преодолению сил сцепления между молекулами жидкости при парообразовании.

г ) Адиабатный процесс

dq_S = 0

A_S = -ΔU_S

ΔU_S = (i₂ – P₂V₂) – (i₁ – P₁V₁)

Значения i₁ и i_2, а также Р₁ и Р₂, V₁ и V₂, S₁ и S₂ снимаются с i-S диаграммы.

Дата добавления: 2015-07-19