Аналитические реакции анионов

I аналитическая группа (SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃² PO₄^3-, SiO₃^2- и др.).

Групповой реагент ВаСl₂ осаждает эти анионы в нейтральной или слабощелочной среде, образуя осадки белого цвета.

K₂X + BaCl₂ = BaX↓ + 2KCl

X^2- + Ba²⁺ = BaX↓, где X - SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2- SiO₃^2-

2K₃PO₄ + 3 BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6 KCl

PO₄^3- + 3 Ba²⁺ = Ba₃(PO₄)₂↓

Анион SO₄^2-

Хлорид бария BaCl2 образует с ионами SO₄^2- белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Анион PO₄^3-

При добавлении к раствору, содержащему ион PO₄^3- , молибденовой жидкости наблюдают выпадение желтого осадка по уравнению реакции:

Na₃PO₄ + 12(NH₄)2MnO₄ + 24 HNO₃ = (NH₄)₃ [P(Mo₃O₁₀)₄]↓ + 3NaNO₃ + 12H₂O

Анион SO₃^2-

При добавлении к раствору соли, содержащей ион SO₃^2-, водного раствора йода I₂ наблюдают обесцвечивание раствора:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI

SO₃^2- + I₂ + H₂O = SO₄^2- + 2H⁺ +2I^-

Анион CO₃^2-

При действии растворами кислот на карбонаты выделяется углекислый газ, который можно обнаружить по помутнению известковой воды Ca(OH)₂ или Ba(OH)₂:

CaCO₃ +2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

II аналитическая группа (Cl^-, Br^-, I^-, S²)

Групповой реагент AgNO₃ в присутствии HNO₃

NaГ + AgNO₃ = AgГ↓ + NaNO₃

Г^- + Ag ⁺ = AgГ↓ Г = Cl^-, Br^-, I^-

Na₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

S^2- + 2Ag⁺ = Ag₂S↓

Образующиеся осадки окрашены: AgCl - белый, AgBr- желтоватый, AgI - желтый, Ag₂S- черный

Анион Br^-

При действии хлорной воды на растворы бромидов выделяется свободный бром, который можно обнаружить по окраске органического растворителя в желто-бурый цвет.

2 KBr + Cl₂ = Br₂ + 2KCl

2 Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-

Анион I^-

При действии хлорной воды на растворы йодидов выделяется свободный йод, который можно обнаружить по окраске органического растворителя в розово-фиолетовый цвет или по посинению крахмального клейстера.

2 KI + Cl₂ = I₂ + 2KCl

2 I^- + Cl₂ = I₂ + 2Cl^-

III аналитическая группа (NO₃^-, NO₂^-). Группового реагента нет.

Анион NO₂^-

Разбавленные кислоты разлагают нитриты с выделением бурого оксида азота NO₂. При добавлении к концентрированному раствору соли нитрита раствора серной кислоты наблюдается выделение бурого газа:

2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + NO₂↑ + NO↑

При приливании к подкисленному раствору нитрита раствора перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора в результате реакции:

2KMnO₄ + 5 NaNO₂ + 3 H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

Анион NO₃^-

При добавлении к 2-3 мл раствора нитрита равного объема концентрированной серной кислоты и кусочка металлической меди, после нагревания содержимого пробирки наблюдается выделение бурого газа NO₂ по реакции:

2NaNO₃ + 4H₂SO_{4 конц} + Cu = 3CuSO₄ + 4H₂O + 2NO + Na₂SO₄

2NO + O₂ = 2NO₂↑

Дата добавления: 2015-07-19