Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Составление ионно-молекулярных уравнений реакций гидролиза солей

Читайте также:
  1. II. ИЗУЧЕНИЕ ЛИТЕРАТУРЫ, ЕЕ АНАЛИЗ И СОСТАВЛЕНИЕ БИБЛИОГРАФИЧЕСКОГО СПИСКА
  2. III. Изучение геологического строения месторождений и вещественного состава солей
  3. III. Изучение геологического строения месторожде­ний и вещественного состава ископаемых мине­ральных солей
  4. IV. Изучение технологических свойств ископаемых минеральных солей
  5. IV. Изучение технологических свойств солей
  6. V. Изучение гидрогеологических, гидрохимических, инженерно-геологических, экологических и других природных условий озерных месторождений солей
  7. VII. Составление отчета

Лабораторная работа № 8

 

Гидролиз солей

Цель работы: изучить свойства водных растворов солей, связанные с реакцией гидролиза.

Оборудование и реактивы: штативы с пробирками, спиртовка, держатель для пробирок, индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус, универсальная индикаторная бумага с цветной шкалой значения рН, 0,1М растворы NaCl, Na2SO4, Na2CO3, Na2SO3, CH3COO(NH4), (NH4)2SO4; 1н растворы

ZnCl2, Al2(SO4)3, FeCl3, дистиллированная вода.

 

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЯСНЕНИЯ

Гидролиз (разложение водой (лат.) - в широком смысле слова – процесс обменного взаимодействия между водой и веществом. Гидролиз соединений различных классов проте­кает по-разному. Например, при гидролизе растительного сырья происходит гидролитическое расщепление полисахаридов с образованием моносахаридов:

6Н10О5)n + nН2О = nC6H 12O6

В данной работе рассматриваются процессы гидролиза солей.

 

Составление ионно-молекулярных уравнений реакций гидролиза солей

Гидролиз соли- это химическое взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита. В результате гидролиза происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие образования малодиссоцирующих соединений, малорастворимьгх и летучих веществ. В соответствии с этим гидролизуютея только катионы слабых оснований и анионы слабых кислот, то есть три типа солей:

1) соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (гидролиз по катиону) например. 4CI, Mg(N03)2, FeС1з;

2) соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами (гидролиз но аниону), например, СН3СООNa, Na2CO3, NaHCO3;

3) соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами (гидролиз но катиону и аниону), например, CHaCOONН4, АI2S3, (NH4)2S.

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (NaCI, KNO3, NaCIO4; и др.), гидролизу не подвер­гаются, так как при растворении их в воде. не происходит связывания ни Н+, ни ОН- ионов.

Рассмотрим написание ионно-молекулярных уравнений гидролиза на примере соли FеС1з. Эта соль образована слабым основанием Fе(ОН)з и сильной кислотой HС1, следова­тельно, гидролизу подвергается только катион соли Fe3+. В соответствии с ионным уравнением

Fe3+ + HOH = [ FeOH]2+ + H+ (1)

при гидролизе происходит разрыв связи Н—ОН в молекуле воды и образуется слабый электролит [FeOH]2+ – (KFeOH = 1,4- 10-12), а ионы Н+ создают кислотную среду.

В молекулярной форме уравнение гидролиза имеет вид:

 

FeCl3+HOH = FeOHCl2 + HCl. (2)

Уравнения 1,2 отражают первую ступень гидролиза со­ли FeCl3. Гидролиз солей, образованных слабыми многокис­лотными основаниями и сильными кислотами (Cu(N03)2, А1С1з и т. п.), или солей, образованных слабыми многооснов­ными кислотами и сильными основаниями (Na2S, КзР04 и т. п.), протекает ступенчато, но при обычных условиях практически ограничивается первой ступенью. При нагрева­нии и разбавлении раствора гидролиз усиливается, и стано­вятся заметными следующие ступени гидролиза:

2-я ступень:

[FeOH]2+ + НОН = [Fe (ОН)2]+ + Н+;

FeOHCl2 +HOH = Fe(OH)2Cl + HCl; (3)

3-я ступень:

[Fе(ОН)2]+ + НОН = Fе(ОН)3 + Н+;

Fе(ОН)2С1 + НОН = Fе(ОН)3 + НС1. (4)

Преимущественное протекание гидролиза по первой сту­пени объясняется тем, что, как будет показано ниже, чем слабее образующийся электролит, тем сильнее гидролизуется соль. Для слабых электролитов, диссоциирующих ступенча­то, всегда справедливо соотношение К1> К2> Кз (табл. 1).

Поэтому в данном случае [FeOН]2+ -наиболее слабый элек­тролит из образующихся при гидролизе, что и обуславливает преимущественное протекание гидролиза по первой ступени.

Следует подчеркнуть, что ступенчатый гидролиз солей нельзя изображать суммарным уравнением, например, Fe.3++ЗН2О = Fe(ОH)3 + 3H+, получаемым путем сложения урав­нений отдельных ступеней гидролиза (при сложении сокра­щается главный продукт гидролиза - ион [FeОН]2+).

или в молекулярной форме

Na2S + HOH = NaHS + NaOH (6)

Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, например, 3СООNH4. то гидролизу подвергаются катион и анион соли:

СН3СОО- +NH4 + НОН = СН3СООH +NНз • Н2О. (7)

В подобном случае реакция среды близка к нейтральной и зависит от сравнительной силы кислоты н основания. Если Ккисл > Косн реакция раствора слабокислая, если Косн > Ккис – слабощелочная, если Косн = Ккисл, то среда нейтральная.

При гидролизе солей, образованных сильными основа­ниями и слабыми кислотами, например, Na2S, на первой (основной) ступени анионы соли взаимодействуют с молеку­лами воды с образованием щелочной среды:

S-2 + HOH = HS- + OH- (5)


Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 182 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Мудрая и увлекательная притча о лидерстве| Т а б л и и а 1.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)