Общие теоретические сведения. Лабораторная работа №6

Лабораторная работа №6

По дисциплине: ХИМИЯ

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: Исследование гидролиза солей.

Выполнил: студент гр. РГИ-11 ___________ Тагиль Е.Д.

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Проверил: ассистент ____________ Жадовский И.Т.

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт – Петербург

2011 г.

Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

Общие теоретические сведения

Гидролиз – процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются (хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов, стронция, бария). Различают три типа гидролизующихся солей:

1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. В процессе реакции происходит выделение H⁺; реакция среды – кислая. Продуктами реакции могут являться слабое основание или растворимый гидроксокомплекс (pH<7).

2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. В растворах солей этой группы накпливаются ионы гидроксила OH^-, в результате чего реакция среды щелочная (pH>7).

3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются по обоим составляющим их ионам с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами реакции являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.

Доля вещества, подвергающаяся гидролизу – степень гидролиза.

Константа гидролиза – характеризует способность вещества подвергаться гидролизу.

Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.

1. Чем слабее кислота или основание, образующееся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.

2. С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.

3. Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.

4. Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.

5. При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиле ние гидролиза.

Дата добавления: 2015-07-19