Кислоты.

ЛЕКЦИЯ №5.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ. СОЛИ.

План

1. Определение кислот.

2. Классификация и номенклатура кислот.

3. Химические свойства кислот.

4. Получение кислот.

5. Определение солей.

6. Классификация и номенклатура солей.

7. Химические свойства солей.

8. Получение солей.

ЛЕКЦИЯ №5.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ. СОЛИ.

КИСЛОТЫ.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Количество атомов водорода показывает основность кислоты.

Кислоты бывают:

1. Одноосновные (содержат 1 атом водорода)

2. Двухосновные (2 атома водорода)

3. Трехосновные (3 атома водорода)

Кислоты бывают:

1. Кислородсодержащие (HNO₃, H₃PO₄ и т. д.)

2. Бескислородные (HCl, HBr и т. д.)

Кислоты бывают:

1. Ортокислоты - кислоты, содержащие 3 и более атома водорода.

2. Мета-кислоты - кислоты, которые получаются при отщеплении молекул воды от ортокислот.

H₃PO₄ → HPO₃ H₃AlO₃ → HAlO₂

^{- H2O - H2O}

орто- мета- орто- мета-

фосфорная фосфорная алюминиевая алюминиевая

кислота кислота кислота кислота

H₄PbO₄ → H₂PbO₃

^{- H2O}

орто- мета-

свинцовая свинцовая

кислота кислота

Кислоты.

№ п/п	Формула кислот	Название кислот	Название солей
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29.	HCl НСlO HClO4 HNO3 HNO2 HCN HCNS H2SO4 H2SO3 H2S H2S2O3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HPO3 H3PO3 HPO2 HBr HBrO HBrO4 HJ HJO HJO4 HF H3BO3 HMnO4 H2MnО4 H2CrO4 H2Cr2O7	Хлороводородная (соляная) кислота Хлорноватистая Хлорная Азотная Азотистая Цианистая (синильная) Роданистая Серная Сернистая Сероводородная Тиосерная Угольная Кремниевая Орто-фосфорная Мета-фосфорная Орто-фосфористая Мета-фосфористая Бромоводородная Бромноватистая Бромная Иодоводородная Иодноватистая Иодная Фтороводородная (плавиковая) Орто-борная к-та Марганцовая Марганцовистая Хромовая Дихромовая	Хлориды Гипохлориты Перхлораты Нитраты Нитриты Цианиды Роданиды Сульфаты Сульфиты Сульфиды Тиосульфаты Карбонаты Силикаты Орто-фосфаты Мета-фосфаты Орто-фосфиты Мета-фосфиты Бромиды Гипобромиты Перброматы Иодиды Гипоиодиты Периодаты Фториды Орто-бораты Перманганаты Манганаты Хроматы Дихроматы (Бихроматы)

Химические свойства кислот:

1. Взаимодействие с индикаторами:

Н⁺ + лакмус → красный

Н⁺ + м/о → розовый

Н⁺ + ф/ф → бесцветный

2. Взаимодействие с металлами:

а) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

б) Cu + HCl → (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

3. Взаимодействие с основными, амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие с солями:

а) H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → H₂SiO₃↓+ Na₂SO₄

б) H₂SO₄ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl↑

конц. кристал.

5. С основаниями:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Получение кислот:

Кислоты можно получить взаимодействием:

1. Водорода с неметаллами:

Н₂ + Cl₂ → 2HCl

2. Кислотных оксидов с водой:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3. Соли с кислотой:

а) AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

б) NaNO₃ + H₂SO₄→HNO₃ + NaHSO₄

СОЛИ.

Это продукты частичной или полной замены атомов водорода в кислоте на атомы металла, или продукты частичной или полной замены гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

H₂SO₄ Cu(OH)₂

NaHSO₄ Na₂SO₄ CuOHCl CuCl₂

Соли бывают:

1.Средние - а) это продукты полной замены атомов водорода в кислоте на металл,

гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Na₂SO₄, NaCl, Ca₃(PO₄)₂.

2. Кислые - а) это продукты частичной замены атомов водорода в кислоте на металл.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, атомов водорода и

кислотных остатков.

NaHSO₄ - гидросульфат натрия.

Названия кислым солям дают следующим образом:

Атом водорода называют приставкой гидро-, затем дают название кислотному остатку и атому металла.

Дата добавления: 2015-07-19