Химические свойства. 1. Взаимодействие с кислотами

1. Взаимодействие с кислотами

Реакция обмена между солью и кислотой идёт до конца в том случае, когда одно из полученных веществ выпадает в осадок, образуется газ или малодиссоциирующее вещество.

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

2. Взаимодействие с основаниями

Реакция обмена между солью и основанием возможна, когда оба исходных вещества растворимы, и одно из полученных выпадает в осадок или выделяется в виде газа.

CuSO₄ + 2 NaOH = Na₂ SO₄ + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2 OH^- = Cu(OH)₂

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2 H₂O

2NH₄⁺ + 2OH ^- = 2NH₃ + 2 H₂O

3. Взаимодействие с солями

Реакция обмена доходит до конца в том случае, когда оба исходных вещества растворимы, а одно из полученных веществ выпадает в осадок

СaCl₂ + Na₂CO₃ = 2 NaCl + CaCO₃

Сa²⁺+ CO₃^2- = CaCO₃

4. Взаимодействие с металлами.

Металлы, стоящие левее в РСЭП, вытесняют металлы, стоящие правее, из растворов их солей.

Щелочные и щелочноземельные металлы не брать, т.к. они реагируют с водой.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰

Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg Hg²⁺ + Cu⁰ = Cu²⁺ + Hg⁰

5. Некоторые соли при нагревании разлагаются: (нитраты, гидрокарбонаты, гидросульфиты, нерастворимые карбонаты и сульфиты, соли аммония и др.)

_t 400⁰ C

2 KClO₃ = 2KCl + 3O₂ 4 KClO₃ = 3 KClO₄ + KCl

_{t t}

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ +O₂ 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

_{t t}

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

_{t t}

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O NH₄NO₃ = N₂O + 2 H₂O

Дата добавления: 2015-07-19