Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Определение молярности раствора сульфида натрия

РЕФЕРАТ | Этический аспект. | Кобальт | Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O | ПРИЛОЖЕНИЕ А | Определение концентрации раствора сульфида натрия для титрования водного раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O |


Читайте также:
  1. I. Определение символизма и его основные черты
  2. I. Определение состава общего имущества
  3. I. Определение целей рекламной кампании
  4. I. Средняя, ее сущность и определение
  5. II. Определение нагрузок на фундаменты
  6. III – 2. Расчёт теплового баланса, определение КПД и расхода топлива
  7. III. Определение моментов инерции различных тел относительно оси, проходящей через центр симметрии.

Раствор сульфида натрия готовился с расчетом на примерную концентрацию 0,08 моль/л. Молярность раствора сульфида натрия определяли стандартным методом – титрованием растворов 0,1N раствором соляной кислоты, приготовленным из фиксанала. Объем титруемого раствора 50 мл.

Нормальность раствора Na2S определяется выражением:

N1 · V1 = N2 · V2 (2.1)

N1 – нормальность раствора сульфида натрия;

N2 – нормальность раствора соляной кислоты;

V1 – объем раствора сульфида натрия, пошедшего на титрование, мл.;

V2 – объем раствора соляной кислоты, взятой для титрования, мл.

Молярность раствора Na2S определяется выражением:

(2.2)

- молярность раствора сульфида натрия, моль/л.;

VHCI – объем раствора HCI, взятой для титрования, мл.;

NHCI – нормальность раствора HCI, взятой для титрования;

- объем раствора Na2S, пошедшего на титрование, мл.

 

2.2.3 Приготовление растворов солей тяжелых металлов

 

Готовим раствор соли CdSO4∙8/3H2O (молярная масса 256,5 г/моль). Навеску соли массой 4,7525 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли CdSO4:

(2.3)

Готовим раствор соли CuCI2∙2H2O (молярная масса 170,48 г/моль). Навеску соли массой 3,4734 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли CuCI2:

(2.4)

Готовим раствор соли NiCI2∙6H2O (молярная масса 237,72 г/моль). Навеску соли массой 4,7533 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли NiCI2 :

(2.5)

Готовим раствор соли Co(NO3)2∙6H2O (молярная масса 291,03 г/моль). Навеску соли массой 5,8206 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли Co(NO3)2 :

= = 0,08 (2.6)

Готовим раствор соли Pb(NO3)2 (молярная масса 331,20 г/моль). Навеску соли массой 6,6237 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли Pb(NO3)2:

= = 0,08 (2.7)

 

 

Готовим раствор соли MnCI2∙4H2O (молярная масса 197,9 г/моль). Навеску соли массой 3,958 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли MnCI2 :

(2.8)

Готовим раствор соли ZnSO4∙7H2O (молярная масса 287,54 г/моль). Навеску соли массой 5,7508 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли ZnSO4:

(2.9)

Готовим раствор соли FeSO4 ∙ 7H2O (молярная масса 278,01 г/моль). Навеску соли массой 5,56065 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли FeSO4:

= = 0,08 (2.10)

Готовим раствор соли FeCI3 ∙ 6H2O (молярная масса 270,30 г/моль). Навеску соли массой 5,40865 грамма растворяем в 250 миллилитрах воды. Определим молярность раствора соли FeCI3:

(2.11)

 

Заключение

Объектом исследования в данной работе являются растворы солей металлов, а также раствор сульфида натрия, которые готовились с использованием химических реактивов.

Потенциометрическое титрование проводилось на рН-метре-милливольтметре марки рН-150 МА с комбинированным стеклянным электродом марки ЭСК-10601. Измерения проводили при комнатной температуре, продолжительность титрования составляла не более 30 мин.

 

 

Погрешность измерения рН для данного прибора составила ±0,05 единицы.

Потенциометрическое титрование проводили следующим образом. Из бюретки с ценой деления 0,1 мл вводили раствор титранта. Значение рН измеряли, когда его изменение составляло менее 0,01 единицы за 1 мин. Исходные концентрации растворов солей металлов находились в пределах 0,02-0,016 моль/л, сульфида натрия – близок к 0,08 моль/л. Объем титруемого раствора 50 мл.

Концентрацию раствора сульфида натрия определяли стандартным методом – титрованием раствором 0,1 нормальной соляной кислоты.

Концентрация подавляющего числа растворов солей тяжелых металлов составляла ≈ 0,08 моль/литр.

4 Потенциометрическое титрование солей тяжелых металлов сульфидом натрия в водных растворах

Осаждение сульфидов металлов зависит от многих факторов, в том числе от рН среды. Для изучения влияния кислотности среды на осаждение сульфидов тяжелых металлов было исследовано изменение рН при прямом и обратном потенциометрическом титровании растворов солей тяжелых металлов раствором сульфида натрия.

При потенциометрическом титровании использовался раствор сульфида натрия, молярность которого определялась титрованием 0,1N раствором соляной кислоты, приготовленной из фиксанала. Молярность раствора сульфида натрия составляла около 0,8 моль/литр.

 

Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 162 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Потенциометрическое титрование| Потенциометрическое титрование раствора соли CdSO4 ∙ 8/3H2O
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)