Химические свойства

Разлагается при нагревании:

С щелочами образует соли броматы:

Является сильным окислителем:

Иоднова́тая кислота́ HIO_{3(йодаты)} — бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Свойства

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется ее склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

nHIO₃ → (HIO₃)_n, n=2,3

При медленном нагревании она частично плавится при 110^оС, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании HIO₃ до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида, обладающего сильными окислительными свойствами, – I₂O₅, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

2HIO₃ → I₂O₅ + H₂O

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E ⁰(HIO₃/I₂) = 1,19 В.

HIO₃ + 5HI → 3I₂ + 3H₂O

Иодаты

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде, иодаты выделяют элементный иод.

Получение

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, перекисью водорода либо дымящей азотной кислотой:

I₂ + 5Cl₂ + 6Н₂О = 2HIO₃ + 10HCl

I₂ + 5H₂O₂ = 2HIO₃ + 4H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O.

Иодная кислота HIO₄ (Н₅IO₆)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Свойства

Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н₅IO₆ – слабая кислота (K₁ = 5·10⁻⁴; K₂ = 2·10⁻⁷; K₃ = 10⁻¹⁵).

В растворах существует ряд гидратов состава m HIO₄• n Н₂О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Ион (IO6)⁵⁻ имеет октаэдрическую структуру (d I-O = 185 нм).

мета-иодная кислота

Кислотные свойства НIO₄ выражены несравненно слабее, чем у HClO₄, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E ⁰(HIO₄/HIO₃) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO₄разлагается по уравнению:

2НIO₄ → Н₂О + I₂O₅ + О₂

Периодаты

В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO₆⁵⁻, IO₅³⁻, IO⁴⁻и I₂O₉⁴⁻ – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:

NaIO₄ → NaI + 2O₂↑.

Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:

NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ → NaIO₄ + 2NaCl + H₂O.

Применение

Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.

Бромноватистая кислота является уже очень слабой, а иодноватистая обладает амфотерными свойствами

Дата добавления: 2015-12-01