Читайте также:
|
1. Диссоциация:
HCl 
H+ + Cl –; HCl + H2O H3O+ + Cl –.
2. Взаимодействие с металлами:
а) реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:
HCl + Mg = MgCl2 + H2; HCl + Fe = FeCl2 + H2;
б) в присутствии кислорода (или H2O2) реагирует с металлами (кроме Ag, Pt, Au):
HCl + Cu + O2 = CuCl2 + H2O; HCl + Fe + O2 = FeCl3 + H2O.
3. Взаимодействие с оксидами металлов:
а) реакции обмена:
HCl + (FeFe2)O4 = FeCl2 + FeCl3 + H2O;
HCl + Fe2O3 = FeCl3 + H2O; HCl + Al2O3 = AlCl3 + H2O;
б) вступает в окислительно-восстановительные реакции с оксидами-окислителями (MnO2, PbO2, CrO3, Mn2O7, Co2O3, Ni2O3, Co3O4 и др.) с выделением Cl2:
HCl + Co2O3 = CoCl2 + Cl2 + H2O;
HCl + (MnMn2)O4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O;
HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O; HCl + CrO3 = CrCl3 + Cl2 + H2O.
в) в присутствии кислорода (или Н2О2) реагирует с некоторыми оксидами металлов (FeO, Cu2O, CrO, Fe3O4):
HCl + FeO + O2 = FeCl3 + H2O; HCl + FeO + H2O2 = FeCl3 + H2O;
HCl + (FeFe2)O4 + H2O2 = FeCl3 + H2O.
4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
а) реакции обмена
HCl + NaOH = NaCl + H2O; HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + H2O;
HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O; HCl + Ca(OH)2 = CaOHCl + H2O;
б) в присутствии кислорода (или Н2О2) реагирует с гидроксидами некоторых металлов:
HCl + Fe(OH)2 + O2 = FeCl3 + H2O;
HCl + Fe(OH)2 + H2O2 = FeCl3 + H2O;
в) с комплексными основаниями
HCl + [Ag(NH3)2]OH = AgCl¯ + NH4Cl + H2O;
5. Взаимодействие с аммиаком:
HCl + NH3 = NH4Cl (хлорид аммония, или нашатырь).
6. Взаимодействие с солями:
а) вступает в реакции обмена с кислыми, средними, основными солями, разрушает комплексные соли:
HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O;
HCl(разб) + Na2SO3S = NaCl + SO2 + S¯ + H2O;
HCl + AgNO3 = AgCl¯ + HNO3;
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O;
HCl + Na2SiO3 = NaCl + H2SiO3¯;
HCl + (CuOH)2CO3 = CuCl2 + CO2 + H2O;
HCl + K2[Zn(OH)4] = KCl + ZnCl2 + H2O;
HCl + K2[Zn(OH)4] = KCl + Zn(OH)2¯ + H2O;
HCl + [Ag(NH3)2]Cl = AgCl¯ + NH4Cl + H2O;
HCl + Co2(PO4)3 = CoCl2 + H3PO4
HCl + Ca2(PO4)3 = CaCl2 + H3PO4
б) концентрированная с окислителями (KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, KClO4, K2FeO4, NaClO, NaClO2, NaBiO3) вступает в окислительно-восстановительные реакции:
HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O;
HCl + K2Cr2O7 = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;
HCl + KClO3 = Cl2 + KCl + H2O.
в) в присутствии окислителей реагирует с некоторыми солями (FeCl2, CrCl2, CuCl, SnCl2):
HCl + FeCl2 + O2 = FeCl3 + H2O; HCl + FeCl2 + H2O2 = FeCl3 + H2O;
HCl + SnCl2 + Cl2 = H2[SnCl6].
7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
HCl + HNO3 = (NO)Cl + Cl(атомарный) + H2O;
HCl + HNO3 
NO + Cl2 + H2O;
HCl + HNO3 + Fe = FeCl3 + NO↑ + H2O;
HCl + HNO3 + Cu = CuCl2 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Au = H[AuCl4] + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Sn = H2[SnCl6] + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Pt = H2[PtCl6] + NO + H2O;
HCl + HNO3 + FeO = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + (FeFe2)O4 = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Fe(OH)2 = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Hg = HgCl2 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + FeCl2 = FeCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + CuCl = CuCl2 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + As = AsCl3 + NO + H2O;
HCl + HNO3 + Sb = H[SbCl6] + NO + H2O;
8. Взаимодействие с гидридами металлов, гидридокомплексными соединениями:
HCl + NaH = NaCl + H2; HCl + CaH2 = CaCl2 + H2;
HCl + Na[BH4] + H2O = B(OH)3¯ + H2 + NaCI
HCl + Na[AlH4] + H2O = AlCl3 + H2 + NaCI.
9. Взаимодействие с карбонилами металлов:
HCl + [Fe(CO)5] = FeCl2 + CO + H2;
HCl + [Mn2(CO)10] = MnCl2 + CO + H2.
10. Взаимодействие с сульфидами металлов:
HCl + Na2S = NaCl + H2S; HCl + Al2S3 = AlCl3 + H2S;
HCl + FeS = FeCl2 + H2S; HCl(конц) + ZnS = ZnCl2 + H2S;
HCl(конц) + SnS = H[SnCl3] + H2S;
HCl(конц) + SnS2 = H[SnCl3] + H2S + S¯;
HCl(конц, гор) + Sb2S3 = H3[SbCl6] + H2S.
Сульфиды многих металлов (Hg, Ag, Bi, Cu, Pb и др.) нерастворимы в разбавленной соляной кислоте.
Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 33 | Нарушение авторских прав