Читайте также:
|
1. Диссоциация:
HNO3 
H+ + NO3 –; HNO3 + H2O H3O+ + NO3 –.
2. Взаимодействие с металлами:
В зависимости от активности металла и концентрации кислоты продуктами восстановления могут быть NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2:
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2+ H2O;
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O; Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O;
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O; Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O;
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO2 + H2O; Sn + HNO3 = Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
Sn + HNO3(конц.) = H2SnO3¯ + NO2 + H2O; Al + HNO3(р-р) = Al(NO3)3 + N2O + H2O;
Fe + HNO3 (разб.)= Fe(NO3)3 + NO + H2O; Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
Fe + HNO3(оч. разб.)= Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 6H2O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы Al, Be, Bi, Co, Cr, Nb, Ni, Pb, Th, U. Концентрированная азотная кислота не реагирует с металлами Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr.
3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до NO или NO2:
HNO3(безводн) + F2 = (NO2)OF + HF;
S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O; C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O;
I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O; P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O.
4. Взаимодействие с оксидами металлов:
а) реакции обмена (Fe2O3, Al2O3, CuO и т.п.):
HNO3 + Al2O3 = Al(NO3)3 + H2O;
(Pb2+2Pb+4)O4 + HNO3 = PbO2 + Pb(NO3)2 + H2O.
б) окислительно-восстановительные реакции (FeO, CrO, Cu2O, Fe3O4, As2O3) с выделением NO или NO2:
HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O; HNO3 + CrO = Cr(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
HNO3 + (Fe+2,Fe2+3)O4 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + (Fe+2,Fe2+3)O4 = Fe(NO3)3 + NO + H2O;
HNO3(конц.) + FeO = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
а) реакции обмена:
HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + H2O; HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
б) окислительно-восстановительные реакции (Fe(OH)2, Cr(OH)2) с выделением NO или NO2:
HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + Cr(OH)2 = Cr(NO3)3 + NO + H2O.
6. Взаимодействие с аммиаком, гидратом аммиака (гидроксидом аммония):
HNO3 + NH3 = NH4NO3; HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O.
7. Взаимодействие с оксидами неметаллов:
H2O + P2O3 + HNO3(конц.) = H3PO4 + NO2; SO2 + HNO3(конц.) = H2SO4 + NO2;
HNO3 конц + As2O3 + H2O = H3AsO4 + NO2↑ (кип).
8. Взаимодействие с солями:
а) реакции обмена (CaCO3, Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3, Na[Al(OH)4], [Ag(NH3)2}Cl):
HNO3 + Na2CO3 = NaNO3 + CO2 + H2O; HNO3 + Na2SiO3 = NaNO3 + H2SiO3¯;
б) окислительно-восстановительные реакции (сульфиты, нитриты, гипофосфиты, фосфиты, соли железа(II)) с выделением NO или NO2:
HNO3 конц + FeSO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
HNO3 конц + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Na2SO3 = Na2SO4 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + K2SO3S = K2SO4 + S¯ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + AgNO2 = AgNO3 + NO2↑ + H2O.
9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
HNO3 конц + Na2S = NaNO3 + S¯ + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Na2S = Na2SO4 + NO + H2O;
HNO3 конц + FeS = Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O;
HNO3 конц + FeS = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Fe3C = Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O;
HNO3 конц + FeI2 = Fe(NO3)3 + I2 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + CuI = Cu(NO3)2 + I2 + NO2 + H2O.
HNO3 конц 3 + Hg2I2 = Hg(NO3)2 + I2 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + As2S3 = H3AsO4 + H2SO4 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + SnS = SnO2¯ + NO2↑ + H2SO4 + H2O;
HNO3 + Mg3N2 = Mg(NO3)2 + NH4NO3;
HNO3 + Al4C3 = Al(NO3)3 + CH4↑;
HNO3 конц + Ca3P2 = Ca(NO3)2 + H3PO4 + NO2 + H2O.
10. Разложение при нагревании:
HNO3 = NO2 + O2 + H2O.
11. Реагирует с P2O5, проявляющим сильные водоотнимающие свойства:
HNO3 + P2O5 = N2O5 + HPO3.
12. Взаимодействие с водородными соединениями неметаллов:
HNO3 + H2S = S¯ + NO2 + H2O; HNO3 + H2S = H2SO4 + NO2 + H2O;
HNO3 + PH3 = H3PO4 + NO2 + H2O; HNO3 + HI = HIO3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + SbH3 = Sb2O5¯ + NO2↑ + H2O.
Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 28 | Нарушение авторских прав