Читайте также:
|
Головне квантове число n визначає середню відстань від ядра атома до області, яка найімовірніше відповідає місцезнаходженняелектрона
- орбітальне квантове число визначає енергію електрона і його орбітальний момент кількості руху
- магнітне квантове число визначає просторову орієнтацію орбіталей
- спін електрона визначає момент кількості руху
70) Хімічна корозія металу та методи запобігання її.
Хімічна корозія металів – взаємодія з агресивними середовищами, що не проводять електричний струм. Підсилюється при наявності у повітрі домішок газів F2, Cl2, Br2, I2.
Для захисту використовують методи:
1. Склад металу змінюють шляхом легування
2. Нанесення захисних покриттів
3. Використовують обробку середовища, яке оточує метал, щоб зменшити окисну дію
71) Хімічна та електрохімічна корозія металів.
Електрохімічна корозія металів – руйнування з перебігом електрохімічних процесів. Відбувається окиснення металу на опорі і відновлення окиснювача на катоді. Контакт металу з розчином електроліту
Me-ne-àMen- =>O2+H2O+àOH,
або 2H+2eàH2 Утворюється Fe(OH)2 Fe(OH)3
72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
Хімічний зв'язок – енергія між атомами та електронами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Види зв’язку:
- полярний – вид хімічного зв’язку, що характеризується наявністю сталою електричного дипольного моменту, внаслідок незбігу центрів тяжіння негативного заряду електронів,і позитивного заряду ядер. Більшість ковалентних точок усі донорно акцеторні зв’язки – полярні. Полярні H2ONH3HCl – більш надійно здатні ніж полярні.
- Водневий зв'язок- реалізується донорноапцеторним механізмом між двома навантаженнями з зв’язками атомами, з великим з кученням електропровідністю(O, N,F) посередництва.
- Ковалентний зв'язок – задіяні атоми поділяють одну чим більше спільних пар електронів, що їх спричиняють, і всзаемо сполучення, яке їх утворює в молекулі.
- Іонний зв'язок – електрони переходять із одного атома, до іншого. І основний вклад притягнення електростатичний зв'язок.
- Металічний зв'язок – великі електрони делоколізуються і взаємодіють з атомами всього тіла
- ковалентний зв’язки є направлені їх направленість зумовлена силі, щеплення двох орбіта лей.
73) Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
Гідроксиди – Сполуки що складаються із металу та OH, підчас дисоціації у воді, утворюють катіони металу гідроксид аміаку.
Доведення амфотерності гідроксиду:
а) взаємодія з кислотами або кислотними оксидами:
2Сr(OH)3+H2SO4=Cr2(SO4)3+2H2O
б) взаємодіє з лугами та основними оксидами
Cr(OH)3+Na(OH) = NaCrO2+H2O
Cr(OH)3+2NaOH = Na3CrO3+2H2O
74) Хімічні властивості гідроксиду кальцію.
Гідроксид кальцію Ca(OH)2
Реагує з кислотами Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O
Реагує вуглекислим газом Ca(OH)2 + SO2 =CaSO2 +H2O
Реагує з солями Ca(OH)2 + Na2SO3=CaSO3 +2NaOH
75) Хімічні властивості кислот.
Кислоти - H + кислотний залишок
Хімічні властивості
Реагує з кислотами Ca(OH)2 + H2SO4=Ca SO4+2H2O
Реагує вуглекислим газом Ca(OH)2 + SO2 =CaSO2 +H2O
Реагує з солями Ca(OH)2 + Na2SO3=CaSO3 +2NaOH
76) Хімічні властивості кислотних оксидів.
Кислотними оксидами неметалів(S, N,P,Cl) а також перехідних методів у вищих ступенях окиснення Fe6+ ,SO2,Cl2O,
Можуть бути твердими, рідкими, газоподібними.
(SiO2,P2O5,B2O3) (Cl2 O7 ,N2O5, Mn2O7)(CO2, SO2,Cl2 O2)
Хімічні властивості
- Взаємодія з водою:
SO2+H2O=H2 SO4
- Взаємодія з оксидами:
SO3+CaO=CaSO4
Mn2O7+K2O=2KMnO4
-Нелеткі Взаємодія з основними = солі і води.
SO3+Cu(OH)2=CuSO4+H2O
- Витісняють легкі з їх солей
- SiO2 + Na2SO3 -> Na2SiO3 + SO2
- Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами = солі
- SO2+ZnO= ZnSO2
- Дія в розчині відповідної кислоти на її середині солі утвор кислі:
- СO2+ CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
77) Хімічні властивості магнію.
Магній - метал 2 групи:
Розчиняється з водою при високій температурі
Mg +H2O= MgO +H2 +75ккол
Mg +2H2O= Mg(OН)2+ Н2
Реагуе з кислотами
Mg +2HСl=MgСl2Н2
Реагуе з кислотамипри великій температурі
2Mg+О2= 2MgО
Реагуе з СO2
2Mg+СО2+2MgО +С
78.Хімічні властивості оксиду кальцію.
Оксид кальцію (формула CaO) – це основний оксид. Тому він може:
– розчинятися у воді (H2O) з виділенням енергії. При цьому утворюється гідроксид кальцію. Ця реакція виглядає так:
CaO + H2O = Ca (OH) 2 == 63,7 кДж / моль;
– реагувати з кислотами і кислотними оксидами. При цьому утворюються солі. Ось приклади реакцій:
CaO) + SO2 = CaSO3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
79.Хімічні властивості основних оксидів.
Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються основними.
Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини.
Основні оксиди – це оксиди, утворені типовими металами (калій, літій, кальцій), а також перехідними металами (хром, манган, ферум) найнижчому ступені окиснення.
Хімічні властивості:
1. Взаємодія з водою – утворюються основи:
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
2. Взаємодія з кислотними оксидами – утворюються солі:
Li2O+SO2=Li2SO3
CaO+CO2=CaCO3
3. Взаємодія з кислотами – утворюються солі та вода:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4. Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами – утворюються солі. В цих реакціях амфотерні оксиди ведуть себе, як кислотні, а гідроксиди – як кислоти:
R2O+ZnO=(to) K2ZnO2
FeO+2Cr(OH)3=(to) Fe(CrO2)2+3H2O
80.Хімічні властивості та отримання Mg(OH)2
Хімічні властивості:
1. Розпад при нагріванні до 350оС:
Mg(OH)2=(to)Mg+H2O
2. Взаємодія з кислотами з утворенням солі і води (реакція нейтралізації):
Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+ 2H2O
Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O
3.Взаємодія з кислотними оксидами з утворенням солі і води:
Mg(OH)2+ SO3= MgSO4+H2O
3. Взаємодія з гарячими концентрованими розчинами лугів з утворенням гідроксомагнезатів:
Mg(OH)2+ 2NaOH= Na2[Mg(OH)4]
Mg(OH)2+ Sr(OH)2=Sr[Mg(OH)4]
Отримання:
Взаємодія розчинних солей магнія з лугами:
MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(NO3)2+ 2KOH= Mg(OH)2↓+2KNO3
Взаємодія розчину хлорида магнію з обпаленим доломитом:
MgCk2+ Ca*Mgo+ H2O= Mg(OH)2↓+H2↑
81.Отримання та використання будівельного вапна.
Одержують вапно випалення кальцію – магнієвим карбонатних порід:вапняку крейди доломітом із містом до 6% CaCO3 →CaO+CO2
Розклад карбонат MgCO3=MgO+CO2
Використовують для виготовлення будівельних розчинів, бетонів штучного каміння.
82) Як проходитиме корозія заліза вкритого цинком та оловом при порушенні покриття в вологому повітрі? Складіть електронні рівняння анодного й катодного процесів.
Zn→Zn2++2e Fe→Fe2++2e
Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 50 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Отримання основних солей. | | | В подарок каждой участнице – Консультация на Картах Таро! |