Отримання основних солей.

Отримання кислих солей.

Кислі солі - продукт не повного заміщення гідрогену в багатоосновних кислотах на атоми металу.

NaOH+H₃PO₄=NaH₂PO₄+H₂O

2NaOH+H₃PO₄=Na₂HPO₄+2H₂O

Також до кислих відносять солі в яких кількісьть молі кислотного оксиду більше,ніж основного (Na₂B₄O₇,Na₂Cr₂O₇)

Отримання основних солей.

Основні солі -продукт не повного заміщення багатокислотних основах гідросогруп ОН на кислотний залишок

Fe(OH)SO₄ - сульфат гідроксоферому

Cr(OH)₂ Cl-хлорид дигідроксохрому

Cr(OH)₃ +HNO₃=Cr(OH)₂NO₃+H₂O

45. Отримання основних, кислих та середніх солей

в) Середні солі - продукт повного заміщення гідрогену в кислоті не метал або гідроксогруп не кислот залишок.

Середня - утворення з надлишком лугу Ca(NO₃)₂ ,NaCl,ZnSO₄

Приклади:CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

46. Отримання та використання будівельного вапна.

Одержують вапно випалення кальцію – магнієвим карбонатних порід:вапняку крейди доломітом із містом до 6% CaCO₃ →CaO+CO₂

Розклад карбонат MgCO₃=MgO+CO₂

Використовують для виготовлення будівельних розчинів, бетонів штучного каміння.

47.Отримання та хімічні властивості Ca(OH)₂.

Са(ОH)₂ –Гашенене вапно

Отримуть при гасіні повітряного вапна

CaO+H₂O=Ca(OH)₂, ∆H=-65.3кДж

Хім.. властивості:

Взаємодіє з піском: Ca(OH)₂ + S_iO₂ = Ca S_iO₃ + H₂O

Взаємодіє з кислотами: Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

Взаємодіє з металами Zn+Ca(OH)₂+H₂O=Ca(Zn(OH)₄)+H₂

Взаємодіє з солями CrCl₃+Ca(OH)₂=Cr(OH)₃+CaCl₃

48) Періодичний закон і система елементів. s -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах

Періодичний закон – закон який визначає властивості хім.. елементів, простих речовин а також склад і властивості сполук, які перебувають в періодичні залежності від значень зарядів ядер атомів.

Сімейство s,p,d,f, елементів визначаються залежно від того, який є енергетичний підрівень атома заповнються в цих елементах. Всі елементи у періодичні системі розташовані у порядку збільшення зарядів ядер. Номер елемента відповідає кількості протонів у ядрі, тобто його заряду. Будова зовнішніх електроних рівнів атомів періодично повторюється, що і зумовлює періодичну зміну властивостям елементів і їх стан. Номер періоду максимальне значення головно квантового числа.

49. Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського

Електрони розподіляються по обіталях у межах даного енергетичного підрівня так, щоб сумарне число було максимальним(тобто займают орбіталь по одиниці).

1 правило Клечковського: при збільшені заряду атомного ядра спочатку відбуваєть заповнення електронами орбіта лей, що відповідають менші сумі головного і орбітального квантових чисел(n+L)

2 правило Клечковського: за однакових значень сум головного і орбітальних квантових чисел(n+L) спочатку відбувать заповнення елетронами орбіта лей підрівня, що відповідає меншому значенню головного квантового числа n.

50. При окисленні 7 г металу утворилося 9 г оксиду (МеО). Визначте молярну масу еквіваленту металу та його оксиду.

2Ме+О₂ = 2МеО

М=x М=2x+32

9x=7x+224; х=224/2=112

Мме=112/2=56 Fe

F⁰-2e = F²⁺

ɛ Fe⁰/Fe²⁺ = 56/2 = 28

ɛ₂ FeO = 144/2*2 = 36

51. Промисловий спосіб отримання кальцію.

Кальцій добувають електролізом розплавленого хлориду кальцію при температурі 800-850^оС. Процес електролізу:

52) Рівняння Нернста для електродних потенціалів.

ϕ=ϕ₀+(RT/_nF)ln a

R – газова стала = 8,31 кДж/моль

F – стала Фарадея 9650 кДж/моль

T = 288К = 25^оС

ϕ₀ – стандартний електронний потенціал

n – кількість електроні, шо беруть участь

a – активність іонів у розчині

53) рН = 10. Визначте [Н+] та [ОН-] в розчині.

[H]=10^-10 [OH]=10^-4

54) Розміри атомів та іонів. Зміна розмірів атомів в підгрупах і періодах.

Одною із характеристик розмірів атома є – віддаль на яку до даного атома може наблизитись інший атом. Міжатомні віддалі в молекулах характеризуються довжиною хімічних зв’язків.

В періодичній системі Менделєєва розміри атомів збільшуються з рухом зверху в низ і зменшуються з рухом з ліва на право.

Відповідно самий малий атом – Не.

55. Розподіл електронів по енергетичних рівнях і підрівнях. Принцип Паулі, правило Гунда.

Електрони розподіляються по орбіталях у межах даного електричного рівня так, аби сумарне спінове число було максимальним.

Принцип Паулі. У будь-якій системі (атомі, молекулі, інш.), що містить велику кількість електронів не може бути двох електронів, у яких збігалися б значення усіх чотирьох квантових чисел.

Правило Хунда. Електрони розподіляються по орбіталях у межах даного електричного підрівня так, аби сумарне спінове число було максимальне.

56. Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.

Розчинність речовини характеризує її здатність розчинятися у даному розчиннику.

При розчиненні газів виділяється теплота. Розчинність газу за сталої температури прямо пропорційна його тиску, тобто при розчиненні газу об’єм розчину зменшується.

При розчиненні в рідинах твердих речовин або інших рідин зміна об’єму не впливає на їх розчинність. На розчинність може впливати зміна температури. Неполярні речовини, наприклад органічні сполуки, краще розчиняються у неполярних речовинах: бензол і толуол розчинодин в одному

Полярні речовини краще розчиняються в неполярних, наприклад сіль добре розчиняється у воді..

57) Скільки розчинено Са(НСО3)2 в 1000 л води з жорсткістю 2 ммоль-екв/л?

1 ммоль-екв/л Са(НСО3)2= 20,04 мг/л

20,04 мг/л*2=40,08 мг/л*1000 = 40080мг=40,08г

58.) Скільки треба взяти CuSO4•5H2O щоб приготувати 0,5 л 0,05 М розчину з розрахунку на безводну сіль?

1 моль CuSO4*5H2O = 2512гр

0,5 моль CuSO4*5H2O = 12,55гр/л

Потрібно 12,55/2 = 6,27 гр CuSO4*5H2O для утворення 0,5 л 0,05 М розчину.

Із цього маса CuSO4 = 6,27*161/251 = 4

59. Скільки треба взяти карбіду кальцію СаС2 для отримання 1000 л ацетилену С2Н2 за нормальних умов.

М=64 М=26

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

x m=1160,72

26гр = 22,4 л х = 1160,7*64/26 = 2857,1гр

х = 1000л х = 1160,7гр

Відповідь: потрібно 2857,1 гр СаС2 для отримання 1000 л ацетилену С2Н2 за нормальних умов.

60) Скільки треба соди для зм’якшення 100 л води з жорсткістю 8 ммоль-екв/л?

61) Скільки треба соди для зм’якшення 1000 л води з жорсткістю 4 ммоль-екв/л?

62) Солі (середні, кислі, основні, подвійні, мішані, комплексні). Навести приклади солей.

Солі – сполуки, що утворюються внаслідок заміщення одного або декількох атомів гідрогену у кислоті на метал. Солі в залежності від їх складу поділяють на середні, основні і кислі.

Середні – це продукт повного заміщення гідрогену в кислоті на метал або гідроксогруп в основі на кислотній залишок. Поділяються на:

- подвійні(утворюються в наслідок заміщення гідрогену кількома металами(КAl(SO4)2))

- змішані(заміщення гідроксогруп в багатокислотних основах на різні кислотні залишки(СаОCl2))

- комплексні (сполуки, отримані по донорно-акцепторному механізму з комплексним іоном у своєму складі (Na(Al(OH)4)))

Кислі – продукт неповного заміщення гідрогену металом (NaHCO3, Ca(H2PO4)2)

Основні солі – продукт неповного заміщення в багатокислотних основах гідроксогруп ОН на кислотний залишок (Fe(OH)SO4, Cr(OH)2Cl)

63) Способи отримання магнію.

- електроліз MgCl2→Mg+Cl2

- термічний спосіб MgO+C = Mg+CO

- отримують із доломіту CaCO3MgCO3 2MgO+CaO+Si=CaSiO3+2Mg

64) Способи вираження концентрації розчинів.

- молярна концентрація Ср – выдношення кількості розчинної речовини nр моль до об’єму розчину Vp

Ср = np/Vp = mp/MpVp

- молярна концентрація еквівалента речовини Сек моль/л – відношення кількості електронів речовини nек моль до об’єму розчину Vp

Cек = nек/Vp = mp*rp/MpVp

- об’ємна (аналогічна масовій)

- молярність речовини в розчині См моль/кг – відношення кількості речовини nр, моль, до маси розчинника mp Cм = nр/mp

- молярна частка розчинної речовини хр – відношення кількості молів цієї речовини nр, моль до сумарної кількості молей усіх речовин, які містяться у розчині

хр = nр/∑ni

65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.

Постійну жорсткість зумовлену сульфатами та хлоридами кальцію і магнію усувають введенням у воду реагентів -1

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

MgSO4+Na2SO3=MgCO3+NaSO4

Також використовують ультразвукові, електрохімічні, магнітні способи.

66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.

Тимчасову жорсткість води (карбонатна) усувають кип’ятінням

Ca(HCO3)2→(t^o)CaCO3+H20

67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.

Водневий електрод – відновлювано-окисний електрод, що береться за основу термодинамічної шкали відновлювано-окисних потенціалів використовується для порівняння при різних електрохімічних вимірах і в гальванічних елементах.

Електрохімічний ряд напруг металів – послідовність металів за ступенем легкості віддачі електронів при хімічних реакціях у водних розчинах солей

К, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Pt, Au

Якщо залізо занурити в розчин сульфату міді то залізо буде розчіплятись, а мідь виділяється з розчину і осідати тонким шаром на залізній пластинці

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

68) Фосфатний метод усунення постійної жорсткості.

MgCl2+Na3PO4=Mg3(PO4)2↓+NaCl

усувається і постійна і тимчасова жорсткість.

Дата добавления: 2015-11-14