СО2 содерж. во всех водах, в основном, в свободном состоянии в виде молекулы СО2. Лишь часть этих молекул ≈1% вз-ет с водой с образованием слабой угольной к-ты Н2СО3, поэтому под растворенным СО2 подразумевают сумму СО2 и Н2СО3.
Основным источником поступления СО2 в ПВС явл. биохимич. окисление органич. соед. и в меньшей степени дыхание водн. организмов. Снижение его содержания происх. при интенсивном фотосинтезе. В результате этого, в незагрязненных ПВ конц-я растворенных СО2 и О2 изменяется антибатно (рис.2, лекция 11.10.09.).Эта зависимость нарушается при загрязнении воды органич. соед-ниями.
СО2 растрачивается также на растворение карбонатов:
СаСО3+СО2+Н2О <->Са²̽+2НСО3ˉ (1)
Равновесн. конц. свободн. СО2 в моль/л, отвечающую этой р-ции, можно рассчитать на основании совместного решения ур-ний констант диссоциаций Н2СО3 и констант равновесия СаСО3.
=(K2/(K1*ПРCaCO3))* 
* 
* 
[Ca+2], где К1 и К2 – последоват.константы диссоциации Н2СО3 (К1=4,5*10-7 и К2=4,8*10-11), ПР – произведение растворимости 4,8*10-9, [] – конц-ция указ.ионов, моль/л, и - их коэф-ты активности, зав.от ионной силы.
Если в прир. воде возник. конц-ция СО2 выше, чем она может быть в соответствие с ур-нием выше, то такая вода содержит так наз. «агрессивный СО2» и способна разрушать бетонные сооружения вследствие протекания р-ции выше.
Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 38 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Влияние железа различной степени окисления на свойства воды. | | | Антропогеннi забруднювачi природних вод, якi виявляють токсичнi властивостi. |