Основные черты геохимии углерода и водорода.

Роль нефти и газа в топливно-энергетическом балансе страны.

С 1860-х годов началась эра нефтяной промышленности. Когда начали переработку нефти не знали, что делать с бензином, его выливали и закапывали. В России более 150 тысяч скважин. В Мексиканском заливе открыто крупнейшее месторождение Тибр.

Начальные потенциальные ресурсы (НПР)-это те ресурсы, которые были, когда мы начали извлекать 1т ресурсов. В это понятие входили накопленная добыча + разведанные запасы + неоткрытые ресурсы. Эти ресурсы по мере изучения уточняются. Коэффициент извлечения нефти или коэффициент нефтеотдачи: в России 0,42-0,43. 207 млрд.тонн – это разведанные извлекаемые запасы нефти. Примерно 4 млрд.тонн нефти добывается в мире в год, 190 трлн.м3 газа – это разведанные извлекаемые запасы газа; 3,9трлн.м3 –добывается в мире в год. Коэффициент газоотдачи гораздо выше, чем у нефти. Коэффициент успеха в среднем составляет 30%. Из 100 пробуренных скважин лишь 30 дают результаты.

Значение геологии и геохимии нефти и газа в развитии нефтегазового комплекса России.

В жидком состоянии на нашей планете находятся 2 вещества: вода и нефть. Нефть – СН и достаточное количество примесей: N, O, если бы не было ловушек для нефти и газа, то они бы выливались на земную поверхность и жизни не было бы. Вода – жизнь, нефть – гибель. Одна из сложнейших проблем, которая существует сейчас в нефтегазовой отрасли – это происхождение нефти. Есть предположения, возможно близкие к истине. Есть исследователи, которые придерживаются к органическому происхождению нефти, другие же к неорганическому.

Чем же отличается Земля от других планет солнечной системы?

Тем, что на Земле есть жизнь. Характерной чертой нашей планеты является то, что у нее есть биосфера. Биосфера имеет свои размеры. Нижняя граница неровная в зависимости от температуры. Биосфера во взаимодействии со стратосферой играют огромную роль в образовании углеводородов.

Основные черты геохимии углерода и водорода.

Основные черты геохимии углерода и водорода: геохимия – химия геологических элементов (их распространение и т.д).

Водород – это первый номер в периодической системе Менделеева.

1766 год английский физик и химик Кавендиш исследовал этот газ и обнаружил, что при сгорании водород дает воду и хотя не Кавендиш назвал водород «водородом», а несколько позже, он установил, что при сгорании газа образуется вода. Рождающий газ – рождающий воду. Водород самый распространенный элемент Вселенной. Водород в виде плазмы составляет 70% массы Солнца и звезд. В природе водород встречается в виде двух изотопов: ¹Н (протий) – его 99,98% по массе и ²Н (дейтерий) – 0,02% по массе, и имеется один радиоактивный изотоп ³Н (тритий). Свободный водород состоит из двухатомных молекул Н2 – это самый легкий газ в природе. 1 литр газа Н2 при температуре 0⁰ и нормальном давлении 760 мм.рт.ст весит 0,09г. Концентрация водорода в атмосфере Земли ничтожна и составляет 0,0005% по объему, содержание в земной коре тоже невелико примерно 1% по весу. Несмотря на это действительная роль водорода в природе определяется числом атомов участвующих в различных соединениях. Доля водорода, которая участвует в различных соединениях составляет 17%, 50% живого вещества состоит из соединений, в который входит водород.

Углерод – порядковый номер 6. Углерод занимает 13 место по распространенности. Содержание углерода в земной коре примерно 0,14 %, а в осадочном чехле примерно 1,4%. Содержание углерода в осадочных породах примерно 80%, а в органическом веществе в среднем 20%. Углерод горит при температуре 300-500⁰С. Углерод при сгорании образует двуокись углерода – СО2 (углекислый газ) и окись углерода СО (угарный газ). Углекислый газ входит в состав атмосферы Земли. Содержание его в воздухе 0,03 по объему. В природе встречается как в свободном состоянии, так и в различных соединениях. Содержание в живом веществе – 18%, в древесине – 50%, в каменном угле – 80%, в нефти – 85%, в антроците – 96%. Углерод был известен в 3 видах: уголь, графит и алмаз. Графит и алмаз содержат практически чистый углерод. Структура кристаллической решетки углерода у графита совсем иная, чем у алмаза.

В графите атомы углерода располагаются слоями внутри которых атомы углерода накапливают пчелиные соты,. У алмаза трехмерное расположение атома углерода Атомы углерода содержаться в правильных 5 и 6 угольниках. Углерод представлен в свободном состоянии в виде: угля, алмаза, графита, графена, фуллерена.

Уникальность углерода определяется и другими свойствами. Его атомы имеют прочные связи не только с атомами других химических элементов, но и между собой. Углерод образует 4 равнозначные валентные связи, что позволяет ему образовывать многочисленные разнообразные неразветвленные цепи и разветвленные кольца. В связи с этим углерод имеет возможность создавать огромное количество различных структур. Например, из 20 атомов С и 42 атомов Н (С₂₀Н₄₂). Теоретически можно получить 366 000 углеводородов этого состава.

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃ – н-пентан (нормальный пентан)

СН₃

СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ - изопентан

В природе существует 2 стабильных изотопа С₁₂, преобладает и С₁₃. С₁₂ содержится почти 99%, а С₁₃ чуть больше 1%, так же существует 1 радиоактивный С₁₄. Ко

Дата добавления: 2015-11-14