|
Читайте также: |
Метод основан на комплексонометрическом определение суммы ионов кальция и магния в присутствие индикатора хромогена черного. Вычитая из суммы Са2+ и Мg2+ содержание Са2+, который определяется комплексонометрически в присутствие индикатора мурексида рассчитывается Мg2+ в растворе.
Ход анализа
Для определения суммы Са и Мg 25-50 мл анализируемой воды отмеряют пипеткой в колбу емкостью 100 – 250 мл разбавленной примерно в 2 раза дистиллированной водой. Проверяют на содержание ионов Са2+, Мg2+, Сu2+, приливают 5 мл хлоридно-аммиачного буфера и вносят индикатор хромоген черный в таком количестве, чтобы окрасить раствор в ярко розовый цвет. Если окраска не образуется (раствор серый), что свидетельствует о наличие примесей, прибавляют 0,1 г кристаллического или 5-10 капель 1% раствора гидроксиламина и 2-3 капли 1% раствора Na2S или 30-40 мг диэтилдитиокарбамината.
Титрование ведут 0,05 н раствором Трилона Б при постоянном и энергичном перемешивание содержание колбы до перехода окраски через лиловую в сине-голубую. При появление фиолетово-синей окраски титрование следует вести осторожно.
Для определения кальция берут 20-25 мл анализируемой воды, разбавляют в 2 раза дистиллированной водой. Для создания щелочной среды приливают 2 мл 10% раствора NaOH и вносят сухую смесь мурексида с NaCl до образования ярко-розовой окраски. В случае обесцвечивания индикатора добавляют те же вещества для устранения мешающих примесей, что и при титровании суммы Са2+ и Мg2+, и в тех же количествах.
Окрашенную пробу титруют сразу же, так как при стояние индикатор адсорбируется осадком СaCO3.
Титрование ведут Трилоном Б, той же нормальности, что и при определение суммы ионов. Титруют до перехода розовой окраски в фиолетовую.
Са2+,мг*экв/кг = V2N100/a
Mg2+,мг* экв/кг = (V1 – V2)N100/a
Образец №8
V11 = 23,00 мл Vср = 22,5
V12 = 22,50 мл
V13 = 22,00 мл
V21 = 14,50 мл Vср = 14,8
V22 = 14,80 мл
V23 = 15,00 мл
14,50*0,025*100/50 = 7,25 мг*экв/кг (Са2+)
7,40 мг*экв/кг (Са2+)
7,50 мг*экв/кг (Са2+)
(23,00 – 14,50) 0,025*100/50 = 4,25 мг*экв/кг (Мg2+)
3,85 мг*экв/кг (Мg2+)
3,50 мг*экв/кг (Мg2+)
S = 0,013 ε = 0,03 7,38±0,03 мг*экв/кг (Са2+)
S = 0,038 ε = 0,09 3,87±0,09 мг*экв/кг(Мg2+)
Образец №1
6,75 мг*экв/кг (Са2+)
7,00 мг*экв/кг (Са2+)
7,25 мг*экв/кг (Са2+)
4,75 мг*экв/кг (Мg2+)
4,75 мг*экв/кг (Мg2+)
4,25 мг*экв/кг (Мg2+)
S = 0,025 ε = 0,06 7,00±0,06 мг*экв/кг (Са2+)
S =0,029 ε = 0,07 4,58±0,07 мг*экв/кг(Мg2+)
Образец №7
0,65 мг*экв/кг (Са2+)
0,68 мг*экв/кг (Са2+)
0,68 мг*экв/кг (Са2+)
4,10 мг*экв/кг (Мg2+)
4,33 мг*экв/кг (Мg2+)
4,08 мг*экв/кг (Мg2+)
S = 0,002 ε = 0,01 0,67±0,01 мг*экв/кг (Са2+)
S = 0,014 ε = 0,04 4,17±0,04 мг*экв/кг(Мg2+)
Образец №6
0,58 мг*экв/кг (Са2+)
0,55 мг*экв/кг (Са2+)
0,60 мг*экв/кг (Са2+)
(0,58±0,01) мг*экв/кг (Са2+)
7,78 мг*экв/кг (Мg2+)
7,85 мг*экв/кг (Мg2+)
7,65 мг*экв/кг (Мg2+)
(0,76±0,01) мг*экв/кг (Мg2+)
Таблица 3 – Гидрохимический состав пресной и соленой воды
| Образец | Cl-,мг/кг | К+, мг/кг | Na+,мг/кг | Mg2+, мг* Экв/кг | Ca2+, мг* Экв/кг |
| №8 | 2127±57 | 787±4 | 3615±65 | 3,87±0,09 | 7,38±0,03 |
| №1 | 2342±9 | 685±6 | 2898±57 | 4,58±0,07 | 7,00±0,06 |
| №6 | 3633±144 | 323±11 | 1419±188 | 4,17±0,04 | 0,67±0,01 |
| №7 | 3233±143 | 369±2 | 1707±9 | 7,60±0,01 | 0,58±0,01 |
По результатам определения концентраций ионов можно сделать вывод, что большие количества концентраций соответствуют горько-соленым водам. ∑катионов 188,5 мг*экв/кг – минерализация 377,0 мг/л (образец №8);
∑катионов 155,2 мг*экв/кг – минерализация 310,4 мг/л (образец №1);
∑катионов 75,1 мг*экв/кг – минерализация 150,3 мг/л (образец №6);
∑катионов 91,7 мг*экв/кг – минерализация 183,4 мг/л (образец №7).
Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 385 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Определение хлоридов | | | Результаты анализа |