Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Определение натрия и калия в пресных и соленых водах

Лабораторная работа № 1 | Лабораторная работа № 2 | Лабораторная работа №3 | Лабораторная работа № 4 | Лабораторная работа № 5 | Лабораторная работа № 6 | Лабораторная работа № 7 | Лабораторная работа №8 | Физико-химические и токсикологические свойства фенолов. | Приготовление градуировочных растворов |


Читайте также:
  1. B. Определение количества аммиака
  2. B.1.1. Определение основных активов
  3. I. Определение победителей
  4. III. Определение мест участников
  5. III. Определение мест участников
  6. VI. Определение победителей и призеров.
  7. X. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДЕНЕГ - ОТСТУПЛЕНИЕ

Метод определения растворенных калия и натрия в неочищенной и питьевой воде устанавливает ИСО 9964 – 3. Этот метод пламенной эмиссионной спектрометрии применим к пробам воды с концентрацией натрия и калия до 10 мг/л. Для проб воды, содержащих более высокие концентрации калия и натрия, стандарт рекомендует брать для анализа аликвоту меньшего объема. Нижний предел обнаружения – менее 0,1 мг/л.

Ионы, обычно присутствующие в сырой или питьевой воде, не мешают определению натрия и калия в пламени.

Сущность метода заключается в измерении величины характерного излучения калия и натрия в пламени.

Приборы и реактивы В процессе работы использованы следующие реактивы и приборы: Стандартный раствор хлорида натрия NaCl 0,1002 моль/л; Стандартный раствор хлорида калия KCl 0,1000 моль/л; пипетки на 10,00 мл, 1,00 мл; химические стаканы на 50 мл; мерные колбы на 50 мл; пламенный эмиссионный фотометр; пропан – бутановое пламя. Описание методики Для приготовления серии калибровочных растворов в каждую из пяти колб объемом 50 мл добавляют пипеткой 0,1; 0,3; 0,5; 0,7; 0,9 мл растворов хлорида натрия и 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 мл растворов хлорида калия. Затем настраивают спектрометр в соответствии с инструкциями изготовителя, подбирают светофильтры для выделения нужных участков спектра измеряемого металла и растворяют в пламени калибровочные растворы. При применении пламенного фотометра в прибор распыляют воду и устанавливают прибор на ноль. Затем распыляют концентрированный калибровочный раствор и устанавливают шкалу на 100 % отклонение. Повторяют распыление воды и концентрированного раствора 50 мг/л и проверяют правильность показания прибора. Затем распыляют попеременно калибровочные растворы и воду. Записывают показания прибора для каждого калибровочного раствора при 589,0 нм для натрия и 766,5 нм для калия, использую светофильтры, и на основании полученных данных строят калибровочные графики. Калибровочный график должен быть линеен до 50 мг/л. Если калибровочный график линеен, по нему находят концентрации натрия и калия в мг/л. Рассчитываем концентрации для хлорида натрия:

C NaCl =0,1002 моль/л

Т NaCl =2,3 мг/мл

C (Na+) = Vал, мл * Т мг/мл / Vмк, мл

С1 (Na+) = 0,2 мл * 2,3 мг/мл /50 мл = 0,0092 мг/мл = 9,2 мкг/мл

С2 (Na+) = 0,4 мл * 2,3 мг/мл /50 мл = 0,0184 мг/мл = 18,4 мкг/мл

С3 (Na+) = 0,6 мл * 2,3 мг/мл /50 мл = 0,0276 мг/мл = 27,6 мкг/мл

С4 (Na+) = 0,8 мл * 2,3 мг/мл /50 мл = 0,0368 мг/мл = 36,8 мкг/мл

С5 (Na+) = 1,0 мл * 2,3 мг/мл /50 мл = 0,0460 мг/мл = 46,0 мкг/мл

Таблица 11.1 – Данные для построения градуировочного графика

Аликвота NaCl,мл C NaCl, мг/мл C NaCl, мкг/мл Т, %
0,2 0,0092 9,2 18,0
0,4 0,0184 18,4 34,0
0,6 0,0276 27,6 48,2
0,8 0,0368 36,8 59,5
1,0 0,0460 46,0 79,0

 

Рис.11.1 – Градуировочный график зависимости концентрации иона натрия от интенсивности эмиссии

Аналогично рассчитываем концентрации для хлорида калия:

С КСl = 0,1000 моль/л

Т КСl = 3,9 мг/мл

C (К+) = Vал, мл * Т мг/мл / Vмк, мл

С1 (К+) = 0,1 мл * 3,9 мг/мл /50 мл = 0,0078 мг/мл = 7,8 мкг/мл

С2 (К+) = 0,2 мл * 3,9 мг/мл /50 мл = 0,0156 мг/мл = 15,6 мкг/мл

С3 (К+) = 0,3 мл * 3,9 мг/мл /50 мл = 0,0234 мг/мл = 23,4 мкг/мл

С4 (К+) = 0,4 мл * 3,9 мг/мл /50 мл = 0,0312 мг/мл = 31,2 мкг/мл

С5 (К+) = 0,5 мл * 3,9 мг/мл /50 мл = 0,0390 мг/мл = 39,0 мкг/мл

Таблица 2 – Данные для построения градуировочного график

Аликвота КCl,мл C КCl, мг/мл C КCl, мкг/мл Т, %
0,1 0,0078 7,8 13,0
0,2 0,0156 15,6 28,0
0,3 0,0234 23,4 48,0
0,4 0,0312 31,2 60,0
0,5 0,0390 39,0 78,0

Рис. 11.2 – Градуировочный график зависимости концентрации ионов калия от интенсивности эмиссии

С1 (Na+) = 40,0*90 = 3600,0 мкг/мл (образец №1)

С = 3645,0мкг/мл

С = 3600,0 мкг/мл

С = (3615±65)мкг/мл

С2 (Na+) = 32,5*90 = 2925,0 мкг/мл (образец №8)

С = 2880,0 мкг/мл

С = 2898,0 мкг/мл

С = (2898±60) мкг/мл

С3 (Na+) = 25,0*60 = 1375,0 мкг/мл (образец №6)

С = 1375,0 мкг/мл

С = 1506,0 мкг/мл

С = (1417±188) мкг/мл

С4 (Na+) = 31,0*55 = 1705,0 мкг/мл (образец №7)

С = 1710,5 мгк/мл

С = 1705,0 мкг/мл

С = (1707±9)мкг/мл

С1(К+) = 31,5*25 = 787,5 мкг/мл (образец №1)

С = 785,0 мкг/мл

С = 787,5 мкг/мл

С = (787±4) мкг/мл

С2 (К+) = 27,5*25 = 687,5 мкг/мл (образец №8)

С = 682,5 мкг/мл

С = 685,0 мкг/мл

С = (685±6)мкг/мл

С3 (К+) = 20,0*16 = 320,0 мкг/мл (образец №6)

С = 321,6 мкг/мл

С = 328,0мкг/мл

С = (323±11)мкг/мл

С4 (К+) = 23,0*16 = 368,0 мкг/мл (образец №7)

С = 368,0 мкг/мл

С = 369,5 мкг/мл

С = (369±2) мкг/мл

Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 63 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Лабораторная работа №10| Определение хлоридов
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.018 сек.)