Кинетика и равновесие

Термодинамика

Уровень а

1. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется

А. параметр

В. фаза

С. состояние

D. изменение

E. переход

2. Энтальпия определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH х.р. = Σ ΔH _{конечных продуктов} – Σ ΔH _{исходных веществ}

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н) m₂

3. Энтропия определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н) m₂

4. Энергия Гиббса определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH х.р. = Σ ΔH конечных продуктов – Σ ΔH исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н) m₂

5. Внутренняя энергия определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н) m₂

6. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется:

A.изохорным

B. изобарным

C. изотермическим

D.адиабатическим

E.изохорно- изотермическим

7. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется:

A.изохорным

B. изобарным

C. изотермическим

D.адиабатическим

E.изохорно- изотермическим

8. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется:

A.изохорным

B. изобарным

C. изотермическим

D.адиабатическим

E.изохорно- изотермическим

9. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

А.термодинамической

B. Закрытой

C. Изолированной

D. Гомогенной

E.Открытой

10. Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает:

А. термодинамика

В. кинетика

С. катализ

D. электрохимия

Е. теория растворов

11. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

А.термодинамической

B. Закрытой

C. Изолированной

D. Гомогенной

E.Открытой

12. Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

А.массой

B. энергией

C. массой и энергией

D. не обменивается ни массой, ни энергией

E. не обменивается массой

13. Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

А. не обменивается ни массой, ни энергией

B. энергией

C. массой и энергией

D. массой

E. не обменивается массой

14. Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

A. термодинамической

B. Закрытой

C. Изолированной

D. Гомогенной

E.Открытой

15. Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется

А. Теплотой разложения

В. Теплотой растворения

С. Теплотой испарения

D. Теплотой образования

Е. Теплотой сгорания

16. Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется:

A. термодинамической

B. Закрытой

С.изолированной

Д.гомогенной

E.Открытой

17. Если между телами, составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

A. термодинамической

B. закрытой

C. изолированной

D. гомогенной

E.открытой

18. Свободная энергия Гиббса характеризует:

А.внутреннюю энергию системы

В.потенциальную энергию системы

С.работоспособность системы

Д. Кинетическую энергию системы

Е.тепловой эффект системы

19. Величина H в термодинамике характеризует:

А. беспорядок системы

В.теплосодержание системы

С. свободную энергию

Д. энергию Гиббса

Е. работоспособность системы

20. К самопроизвольным процессам относятся процессы

А. перехода из более вероятного в менее вероятное

В.процесс разделения воздуха на кислород и азот

С. перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу более низкой

из более вероятного в менее вероятное

Д. переход теплоты от холодного тела к более горячему

Е. процесс разделения газовой смеси

Уровень В

21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия:

А.не изменяется

В. уменьшается

С.становится равной нулю

D.увеличивается

Е. уменьшается в несколько раз

22. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N₂O₄ имеет вид:

А. Sх.р =S N₂O₄ -2SNO

В. Sх.р = 2SNO- S N₂O₄

С. Sх.р =S N₂O₄ -SNO

Д. Sх.р =S N₂O₄ +2SNO

Е. Sх.р =S N₂O₄ +SNO

23. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н₂0(г) =СO₂(r) + 2H₂(r) имеет вид

А. Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)-(Sc+2Sн₂о)

В. Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Sc+Sн₂о)

С. Sx.p. = (Sco₂+2Sн₂)+(Sc+2Sн₂о)

D.Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Scо₂+Sн₂)

Е.Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Scо₂+2Sн₂)

24. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:

А.ΔG =0

В. ΔG>0

С. ΔG<0

D. ΔG<1

Е. ΔG>1

25. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu₂O +C= 4Cu + СО₂ составляет

G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:

А. не идет

В. наступает равновесие

С. идет

D. число молекул в реакции растет

E. идет с выделением тепла

26. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют

A.энтальпию

B. энтропию

C.энергию Гиббса

D.энергию Гельмгольца

E.внутреннюю энергию

27. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется

А.энтропия

В.энергия Гиббса

С.энергия Гельмгольца

Д.энтальпия

Е.внутренняя я энергия

28. Переход из газообразного состояния, в жидкое, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

29. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

30. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

Кинетика и равновесие

Уровень А

31. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется:

А.термодинамика

В.химическая кинетика

С химическое равновесие

Д. теория катализа

Е.теория растворов

32. Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение:

А.давления за единицу времени

В.концентрации одного из продуктов за единицу времени

С. произведения концентраций исходных веществ за единицу времени

Д. объема одного из реагирующих веществ

Е. концентрации всех продуктов за единицу времени

33. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия:

А.кинетическая

В. активации.

С.потенциальная

Д.внутренняя

Е.Гельмгольца

34. В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции:

А.необратимые

В.сопряженные

С.обратимые

Д.параллельные

Е.цепные

35. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются:

А. последовательные

В. параллельные

С. цепные

D. обратимые

Е. сопряженные

36. Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

А.мономолекулярной

В.тримолекулярной

С.цепной

Д.бимолекулярной

Е.параллельной

37. Реакция I₂ + Н₂ =2 НI относится к типу:

А. смежной

В. параллельной

С. цепной

D. необратимой

Е. обратимой

38. Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:

А.индикаторы

В. стабилизаторы

С.эмульгаторы

Д. ингибиторы

Е. катализаторы

39. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

А. гомогенной

B.Открытая система

C.термодинамической D гетерогенной

Е.изолированной

40. Цепные реакции протекают через стадии образования:

А.атомов

В.свободных радикалов

С.молекул

Д.ионов

Е.комплексов

41. Свободные радикалы образуются в реакциях:

А. обратимых

В. цепных

С. необратимых

D. параллельных

Е. последовательных

42. Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется,

А. компонент

В. параметр

С.фаза

D. раствор

Е. смесь

43. В гетерогенных системах:

А. нет раздела фаз

В. все части однородны

С. есть поверхность раздела

D. отсутствует видимая поверхность раздела

Е. ее свойства во всех точках одинаковы

44. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:

А. гомогенной

В. открытой

С. термодинамической

D. гетерогенной

Е. изолированной

45. Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются:

А. ингибиторы

В. инициаторы

С. промоторы

D. ферменты

Е. энзимы

46. Система инвариантна, если число степеней свободы равно:

А. 0

В. 1

С. 2

D. 3

Е. 6

Уровень В

47. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO₂ +6HNO₃ =3H₂ SO₄ +6NO₂ имеет вид:

А.V=К[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

В. V=К[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

С. V=[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

Д. V=К[SO₂ ]²

Е. V=[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

48. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O₂ = 2NaO(к) записывается

А. V=k|O₂|

В. V=k|4Na|+|O₂|

С. V=k|Na|⁴+|O₂|

D. V= |O₂|

Е. V=k|Na|⁴ |O₂|

49. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2Н₂ + C0 = CНзОН записывается

А. V=|2H₂| |CO|

В. V=k|2H₂|+|CO|

С. V=k|H₂|²+|CO|

D. V=|H₂|₂

Е. V=k|H₂|² |CO|

50. Закон действия масс для реакции 4Al +3O₂ =2Al₂ O₃ выражается уравнением:

А. V=k [O₂ ]³

В. V=k [4 Al ] [O₂ ]³

С. V=k [4 Al ] [3 O ₂ ]

D. V=k [Al]⁴ [O₂ ]

Е. V=k [Al]⁴

51. Обратимой реакции ВаО + С0₂→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО₂|

В. Кр = 1/|ВаО|

С. Кр = 1/|ВаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/[С0₂|

Е. Кр = |СО₂ ||ВаО|/|ВаСОз|

52. Обратимой реакции СаО + С0₂→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО₂|

В. Кр = 1/[С0₂|

С. Кр= 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

53. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H₂ = Hg +H₂ O

возможно при условии:

А.увеличение давления

В.уменьшение давления

С. увеличение концентрации H₂

Д. увеличение концентрации H₂ O

Е. уменьшение концентрации H₂O

54. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО₂ =BаСО₃

возможно при условии:

А. увеличение концентрации СО₂

В. уменьшение концентрации BаО

С. увеличение концентрации BаСО₃

Д.понижение давления

Е. уменьшение концентрации BаО и СО₂

55. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:

А. увеличение давления

В. уменьшение давления

С. увеличение концентрации CO

D. увеличение концентрации CO2

Е. уменьшение концентрации CO

56. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|

В. Кр = 1/[С02|

С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|

57. Константа равновесия для реакции CO₂ +C=2CO имеет вид:

А. К=[C] [CO ]² / CO₂

В. К=[C]+ [CO]² / CO₂

С. К= [CO ]² / CO₂

D. К=[C]+ [CO] / CO₂

Е. К=[C]+ [CO]²

58. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

А. увеличении давления

В. уменьшении давления

С. уменьшении концентрации исходных веществ

D. выходе продуктов

Е. уменьшении концентрации исходных веществ

59. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

А. 2

В. 6

С. 3

D. 1

Е. 0

60. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется:

А. диффузии

В. активности

С. Вант-Гоффа

D. изотонический

Е. поправочный

61. При увеличении давления (Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону увеличения числа молекул

С. не смещается

D. в сторону исходных веществ

Е. в сторону уменьшения числа молекул

62. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:

А. продуктов реакции

В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции

С. действующих масс реагирующих веществ

D. действующих масс продуктов реакции

Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ

63. Повышение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

64. Понижение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

65. Скорость реакции зависит от:

А. температуры

В. давления

С. концентрации

D. присутствия катализаторов

Е. все перечисленные факторы

66. Смещение химического равновесия - это:

А. переход системы к начальному состоянию

В. переход системы из одного равновесного состояния к другому

С. смещение равновесия в сторону прямой реакции

D. смещение равновесия в сторону обратной реакции

Е.. переход системы к конечному состоянию

Уровень С

67. Формула Вант-Гоффа имеет вид:

А.V_T2 / V_T1 = γ ^(∆T/10),

В. V_T2 / V_T1 = γ ^(∆T/2),

С. V_T2 + V_T1 = γ ^(∆T/10),

D. V_T2 - V_T1 = γ ^(∆T/10),

Е. V_T2 · V_T1 = γ ^(∆T/2),

68. Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению:

А. k=1/t 2,3 (a -(a-x))

В. k=1/t 2,3 ln (a/(a-x))

С. k=1/t 2,3 log (a/(a+x))

D. k=(1+t) 2,3 log (a/(a-x))

Е. k=1/t 2,3 log (a/(a-x))

69. Реакция, равновесие которой можно сместить с изменением давления:

А. РЬ0₂(к) + 2Zn(к)= РЬ(к) + 2ZпO(к)

В. 2HCI =Н₂ + CI2

С. СаO + СО = Са+СО₂

D. Н₂ + CI₂ = 2HCI

Е. 2NO + CI₂ = 2NOCI

Растворы

Уровень А

70.. Формула для определения молярной доли:

A. w=m₁/m 100%

B.С =m₁ 1000 /m₂ M₁ ;

C.С = m₁ 1000 / Э V;

D. N₂ = n₂ /(n₁ + n₂) E. С = n / V;

71. Формула для определения нормальной концентрации

A. w=m₁/m 100%

B.С =m₁ 1000 /m₂ M₁ ;

C. С = m₁ 1000 / Э V;

D. С = n / V;

E.N₂ = n₂ /(n₁ + n₂

72. Формула для определения моляльной концентрации

A. w=m₁/m 100%

B.С =m₁ 1000 /m₂ M₁ ;

C.С = m₁ / Э V;

D. С = n / V;

E.N₂ = n₂ /(n₁ + n₂)

73. Показатель водородных ионов определяется по формуле:

А. рН = -lg[ОH^-]

В. рН = -lg[H⁺]

С. рК=рН

Д. рОН= -lg[ОH^-]

Е. рК= рН +рОН

74. Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:

А.реальным

В.органический

С.насыщенный

Д.коллоидный

Е. идеальным

75. Осмотическое давление зависит от:

А.природы вещества

В.агрегатного состояния

С.концентрации

Д.степени измельчения

Е.присутствия катализаторов

76. Осмотическое давление раствора снижается:

А. при увеличении концентрации

В. при уменьшении концентрации

С. изменении природы вещества

D. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

77. Осмотическое давление увеличивается:

А. при уменьшении концентрации раствора

В. при увеличении концентрации раствора

С. изменении природы вещества

D. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

78. Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:

А. температурой

В. катализом

С. поверхностным давлением

D. атмосферным давлением

Е. осмотическим давлением

79. Количественной характеристикой осмоса, является:

А.потенциал

В. температура

С. масса растворителя

D. объем

Е. давление

80. По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в

А.32 раза

В. 64 раза

С.12 раз

D.9 раз

Е.2-4 раза

81. Карбонатный буферный раствор состоит из:

А. NН₄ОН + NН₄С1

В.СН₃ СООН + СН₃ СООNa

С. NaHCO₃ + H₂CO₃

D. Nа₂ НРО₄ +NаН₂ РО₄

Е NН₄ОН + (NН₄ )₂CO₃

82. Ацетатный буферный раствор состоит из:

А. NaHCO₃ + H₂CO₃

В.СН₃ СООН + СН₃ СООNa

С. NН₄ОН + NН₄С1

D. Nа₂ НРО₄ +NаН₂ РО₄

Е NН₄ОН + (NН₄ )₂CO₃

83. Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества:

А. гидроксид натрия

В. соляная кислота

С гидроксид бария

Д.уксуснокислый натрий

Е.вода

84. Буферная система находящаяся в организме, оказывая воздействие изменяет рН в направлении:

А. поддерживает на определенном уровне

В. увеличивает

С. не влияет

Д. снижает

Е. катализирует процесс

85. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

А. А. Стокс

В. Аррениус

С. Рауль

Д. Вант-Гофф

Е. Эйнштейн Е.

86. Электролитическая диссоциация происходит под действием:

А. Молекул растворителя

В. Силы тяжести

С. Энергии тепловых колебаний ионов

Д. Электростатического отталкивания ионов

Е. Энергии колебания ионов

87. Вещество, относящееся к электролитам

А. CH₄

В. H₂

С. H₂SO₄

Д. C₂H₆

Е. O₂

88. Вещество, не являющееся электролитом:

А.серная кислота

В. соляная кислота

С. фосфорная кислота

Д. бензол

Е. гидроксид алюминия

89. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе:

А. вода водопроводная

В. бензол

С. вода морская

Д. вода дистиллированная

Е. уксусная кислота

90. К электролитам относится вещество:

А. серная кислота

В. бензол

С. толуол

Д. растительное масло

Е. глицерин

Уровень В

91. Для определения осмотического давления электролитов в уравнение Вант-Гоффа введен коэффициент, называемый:

А. изобарический

В.изотонический

С.гипертонический

Д.температурный

Е.криоскопический

92. Закон, описывающий свойства растворов, не замерзающих при низких температурах, открыл:

А.Ванг-Гофф

В. Рауль

С. Аррениус

Д. Нернст

Е. Менделеев

93. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:

А.Вант-Гофф

В.Аррениус

С. А.Эйнштейн

Д. Рауль

Е.Стокс

94. Осмотическое давление увеличивается:

А. при уменьшении концентрации раствора

В.при увеличении концентрации раствора

С.изменении природы вещества

Д. в присутствии катализатора

Е. в присутствии ингибитора

95. В растворе с рОН=5 содержится гидрокси- ионов:

А. 10^-5 моль/л

В. 10^-9 моль/л

С. 10^-14 моль/л

Д. 10^-4 моль/л

Е. 10^-10 моль/л

96. Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку нназывается,:

А. Диссоциация

В.Осмос

C. Сольватация

D.растворение

E.сольватация

97. рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н⁺]=10^-6 моль/л будет равен:

А.6

В.10

С.-6

Д.1

Е.-4

98. В растворе с рОН= 11 содержится гидрокси- ионов:

А. 10^-11

В. 10^-10

С.3,16· 10^-5

Д. 10^-5

Е. 7,48 ·10^-5

99. рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н⁺]=10^-12 моль/л будет равен:

А. 4

В. -8

С 12

Д. -12

Е. -8

100. В растворе с рН= 8 содержится ионов водорода:

А. 10^-5 моль/л

В. 10^-8 моль/л

С. 10^-6 моль/л

Д. 10^-4 моль/л

Е. 10^-10 моль/л

101. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе:

А. вода водопроводная

В. бензол

С.вода морская

Д. вода дистиллированная

Е. уксусная кислота

102..рН раствора с концентрацией ионов [Н⁺ ]=0,01 будет равен:

А.2

В. 12

С. 4

D.10

Е. 8

103. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны

А.2

В.6

С.3

D.1

Е.4

104. Температура замерзания, какого из растворов NaCI будет отрицательнее:

А.3,17%

В.1,7%

С. 10%

D.5,3%

Е.6,9%

105. Температура кипения выше у раствора сахара с концентрацией, равной:

А. 0,1н

В. 0,05н

С. 0,02н

D. 0.01н

Е. 0.125н

106. Температура кипения 10%раствора сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) будет:

А выше 100⁰ С

В. меньше 100⁰С

С.меньше 0⁰С

D. равна 0⁰ С

Е. равна10⁰ С

107. Величина, показывающая понижение температуры замерзания, называется:

А.изотонический коэффициент

В.эбулиоскопическая постоянная

С.криоскопическая постоянная

D.температура замерзания

E.коэффициент Вант-Гоффа

108. Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется:

А тургор

В. плазмолиз

С. набухание

D. наполнение

Е. разбавление

109. Наполнение клетки водой, приводящее к увеличению объема и восстановлению нормального течения физических и химических процессов в ней, называется:

А. тургор

В. плазмолиз

С. набухание

D. растворение

Е.разбавление

110. рН 0,01М раствора NaOH будет равен:

А. 2

В. 12

С. 4

D. 10

Е. 8

111. рН 0,1М раствора HCI будет равен:

А. 2,3

В. 2,3

С. 1

D. 12

Е. 13

Электрохимия

Уровень А

112. К электродам 1 рода относятся::

А растворы электролитов

В растворы ВМС

С.неметаллы

Д.газы

Е металлы

113. Электрод, состоящий из платиновой пластинки, насыщенной молекулярным водородом и погруженый в раствор, содержащий ионы водорода, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

114. Схема хингидронного электрода, записывается в виде;

А.Рt/хингидр.,Н⁺

B.Pt,H₂/2H+

С.Нg/ Нg₂С1₂.КСI

D.Аg/АgСI,КСI

Е.Сu/СuS0₄

115. Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

116. Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С. Водородным

D. Хингидронным

Е. Стеклянным

117. Электролиты в растворах распадаются на:

А. атомы

В. ионы

С. молекулы

D. свободные радикалы

Е. комплексы

118. Схема медного электрода, записывается в виде;

А.Рt/хингидр.,Н⁺

B.Pt,H₂/2H+

С.Нg/ Нg₂С1₂.КСI

D.Аg/АgСI,КСI

Е.Сu/СuS0₄

119. ЭДС - это количественная характеристика процесса:

А.термодинамического

В.каталитического

С.электрохимического

Д.кинетического

Е.абсорбционного

120. Количественной характеристикой электрохимического процесса является:

А.потенциал

В.электрод

С. электролит

Д.электролиз

Е.ЭДС

121. Схема каломельного электрода, записывается в виде;

A. Pt/хингидр., Н+

B. Pt,H₂/H+

С. Ag/AgCI, KCI

D. Нg/Hg₂ С1₂, KCI

Е. Сu/СuS0₄

122. Уравнение Нернста используется для определения:

A. ЭДС

B. электродного потенциала

С. ДЭС

D. дзетта -потенциала

Е. давления

123. К электродам 2 рода относятся:

A. растворы электролитов

B. растворы ВМС

С. неметаллы

D. газы

Е. металлы

124. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

A. алюминий

В медь

С. золото

D. платина

Е. серебро

125. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется

А. серебряный

В хлорсеребряный

С. каломельный

D. водородный в растворе кислоты

Е. водородный в растворе щелочи

126. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется

А. платиновый

В. золотой

С. серебряный

D. водородный в растворе кислоты

Е. водородный в растворе щелочи

Уровень В

127. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде;

А. (-)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (+)

B. (+)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (-)

С. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

D. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ | Cu (-)

Е. (+)Zn |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

128. Схема элемента концентрационного элемента, записывается в виде:

А. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

В. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

С. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,1М) |Ag(+)

Д. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

Е. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

129. В редокс-электродах в качестве электрода используется металл:

А. алюминий

В. медь

С. железо

Д. платина

Е. цинк

130. Уравнение Нернста имеет вид:

А. ε =ε₀ –C₁ /C₂

В. ε = - 60/ n C₀ -ε₀

С. ε = +0.059-ε₀

Д.ε=ε₀±0.059/n lgC

Е. ε =ε₀ – lg0.062

131. Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется.:

А.гальванический элемент

В. диффузный потенциал

С.стеклянный электрод

Д. Электродный потенциал

Е.мембранный потенциал

132. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А.серебро

В. медь

С.золото

Д платина

Е магний

133. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А. алюминий

В. медь

С.золото

Д платина

Е серебро

134. Разность электростатических потенциалов, имеющая место на границе между металлом и жидкой фазой (водой или раствором электролита), называется.

А.ЭДС

В.ДЭС

C дзетта-потенциал

D.стандартный потенциал

Е.электродный потенциал

135. Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде

А. Рtхингидр.,Н

В. Рt Н2/Н

С. Нg/Нg₂ СI₂, КСI

D. Аg/АgСI, КСI

Е.Сu/СuS04

136. Вещество не относящееся к электролитам

А. Сернистая кислота

В. Соляная кислота

С.Серная кислота

Д. Глицерин

Е. Гидроксид кальция

137. К электродам второго рода относится:

А. каломельный

В. Водородный

С. стеклянный

Д. металлический

Е. амальгамный

138. Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С.Водородным

Д. Хингидронным

Е. Стеклянным

139. Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор:

А. неорганической кислоты

В. основания

С.щелочи

Д. органической кислоты

Е. своей соли

Уровень С

140. К мембранным электродам относится электрод, называемый

А. водородный

В. хлорсеребряный

С. хингидронный

Д. каломельный

Е. стеклянный

141. Каломельный электрод относится к электродам:

А. сравнения

В. индикаторный

С. мембранный

Д. окислительно-восстановительный

Е. редокс-электрод

142. Хингидронный электрод относится к типу…

А. Ион-селективный

В. сравнения

С. мембранный

Д. окислительно-восстановительный

Е. металлический

143. К окислительно-восстановительным, относится электрод;

А. серебряный

В. стеклянный

С. каломельный

Д. хингидронный

Е. водородный

144. Схема хингидронно- каломельной цепи:

А. (-)Рt/хингидр., H⁺//KCI,Hg₂CI₂/Hg(+)

В. (-)Рt/хингидр., H⁺//Hg/Hg₂CI₂ KCI(+)

С. (-)H+.хингидр. /Pt//KCI,Hg₂Cl₂/KCl(+)

D. (-)H⁺,xинrидp./Pt//Hg/Hg₂CI₂,KCl+)

Е. (-)KCI,Hg₂CI₂/Hg//H⁺ xингидp./Pt(+)

145. ЭДС Си - Ni гальванического элемента (условия стандартные) равна:

А. 1,50В

В. 0,59В

С. 0,09В

D. 1,09B

Е. 0,348

Дата добавления: 2015-11-14