Теоретические аспекты органической химии в схемах

Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.

Например, смешение 2s-АО с 2 p -АО дает две гибридные 2 sp -АО:

АО с большой разницей в энергии (например, 1 s и 2 р) в гибридизацию не вступают. В зависимости от числа участвующих в гибpидизации p -АО возможны следующие виды гибридизации:

• для атомов углерода и азота - sp ³, sp ² и sp;
• для атома кислорода - sp ³, sp ²;
• для галогенов - sp ³.

sp³-Гибридизация (тетраэдрическая)

Одна s- и три р-орбитали смешиваются, и образуются четыре равноценные по форме и энергии sp³-гибридные орбитали.

Орбитальная модель атома в sp³-гибридизованном состоянии.

Для атома углерода и других элементов 2-го периода этот процесс происходит по схеме:

2s + 2p_x + 2p_y + 2p_z = 4 (2sp³)

Схема sp³-гибридизации атомных орбиталей.

sp²-Гибридизация (плоскостно-тригональная)

Дата добавления: 2015-07-11