Газовые законы

Уравнение состояния (Уравнение Менделеева-Клапейрона) pV = NkT= υ RT p – давление газа, V – объем, N – число молекул, k – постоянная Больцмана, T – температура по Кельвину, υ – число молей газа в заданном объеме

Полная внутренняя энергия системы U =(i /2) NkT =(i /2) pV i=3 для 1-атомного газа, 5 – для двухатомного.

 

закон Бойля-Мариотта	T=const	изотерма	PV=const
закон Гей-Люсака	p=const	изобара	V/T=const
закон Шарля	V=const	изохора	p/T=const

Первое начало термодинамики - работа газа

Уравнение адиабаты

Теплоемкость

Название	Опред.	Уравнение	A	Q	C
Изохора	V=const	Q=DU	0	NkDT/(g-1)	Nk/(g-1)
Изобара	p=const	DU=Q+pDV	pDV	gpDV/(g-1)	gNk/(g-1)
Изотерма	T=const	Q=A		A	¥
Адиабата	Q=const	DU=-A		0	0

Дата добавления: 2015-07-10