Состав билета.

Экзамен по химии (устно)

Гр. 1 курс (8 класс) ЕНО

Летняя сессия 2012-2013 уч. года

Состав билета.

1 вопрос – теоретический, см. темы.

2 вопрос – решение задания (письменно), варианты заданий прилагаются.

3 вопрос – расчетная задача, примеры подобных задач прилагаются.

Теоретические вопросы

1. Химия - наука о веществах и их превращениях. Вещества и их свойства. Металлы и неметаллы. Смеси веществ. Однородные и неоднородные смеси. Разделение неоднородных смесей. Разделение однородных смесей.

2. Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Таблица растворимости. Растворимость веществ в воде. Тепловые эффекты при растворении. Электролитическая диссоциация. Электролиты. Классификация электролитов. Индикаторы. Влияние растворителя. Гидратация. Гидратная оболочка. Растворение. Теория Аррениуса.

3. Структура Периодической таблицы Менделеева. Предыстория Периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона и Периодической системы химических элементов. Изменение свойств элементов и их соединений в группе и периоде. Атомные радиусы. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность элементов. Степень окисления. Положение элементов в таблице Менделеева и структура их простых веществ. Положение элементов в Периодической системе и свойства их оксидов и гидроксидов.

4. Химический элемент. Изотопы. Относительная атомная масса. Простые вещества. Аллотропия. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Простые вещества. Сложные вещества. Массовая доля элемента в соединении. Кристаллогидраты. Установление формулы кристаллогидрата по данным анализа. Структурные формулы веществ. Валентность. Степень окисления. Правила вычисления степеней окисления. Электроотрицательность. Координационное число.

5. Строение атома. Изотопы. Элементарные частицы. Движение электрона в атоме. Электронная оболочка атома, электронные облака. Электронное строение атомов элементов главных подгрупп. Электронное строение атома и предсказание степеней окисления элемента в соединениях. Электронное строение атомов элементов побочных подгрупп. Электронное строение атома и предсказание степеней окисления элемента в соединениях.

6. Взаимодействие атомов. Химическая связь. Ионная связь. Металлическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Электроотрицательность. Кристаллы. Типы кристаллических решеток. Координационное число. Типы кристаллов. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.

7. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Число Авогадро. Закон Авогадро и его следствия. Объемные отношения газов при химических реакциях. Реакции горения. Абсолютная и относительная плотности газообразных веществ.

8. Химическая реакция. Признаки химических реакций. Признаки Бертолле. Классификация химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состав вещества. Уравнение химической реакции. Расчет по уравнению химической реакции. Расчет теплового эффекта реакций по энергиям связей реагентов и продуктов реакций. Тепловой эффект реакции. Термохимическое уравнение реакции. Теплота сгорания и теплота образования веществ.

9. Направление химических реакций. Энтальпийный и энтропийный факторы, влияющие на осуществимость реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия.

10. Генетическая связь между классами веществ. Классификация неорганических веществ. Двухэлементные, или бинарные, соединения. Оксиды. Взаимодействие оксидов с кислотами и основаниями. Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Основания. Щелочи. Химические свойства оснований. Амфотерность. Соли. Средние, или нормальные, соли, кислые и основные соли. Номенклатура солей. Химические свойства солей. Реакция нейтрализации. Реакции ионного обмена. Признаки Бертолле. Индикаторы.

11. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ.

Варианты 2 задания

1. Строение атома элемента. Описать строение атомов элементов 3 или 4 периода главных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: кальция, калия, хлора, брома, мышьяка, серы, фосфора, германия, галлия, алюминия.

2. Реакции ионного обмена. Составить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах между растворами: сульфата меди и гидрооксида натрия, хлорида магния и гидрооксида калия, сульфата аммония и гидрооксида натрия, сульфида натрия и соляной кислоты, сульфата железа (+3) и гидрооксида аммония, карбоната натрия и азотной кислоты, фосфорной кислоты и гидрооксида бария, хлорида кальция и нитрата серебра, йодида калия и нитрата свинца (+2), силиката натрия и серной кислоты.

3. Минеральные кислоты. Охарактеризовать строение, классификацию и свойства кислот: серной, азотистой, фосфорной, кремниевой, сернистой, хлорной, соляной, сероводородной, плавиковой, угольной.

4. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Составить уравнения химических реакций (с коэффициентами) согласно схеме превращений веществ:

Натрий → оксид натрия → гидрооксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия

Карбонат кальция → оксид кальция → гидрооксид кальция → хлорид кальция → фосфат кальция

Сера → оксид серы (+4) → оксид серы (+6) → серная кислота → сульфат бария

Фосфор → оксид фосфора → фосфорная кислота → фосфат аммония → фосфат серебра

Метан → углекислый газ → карбонат натрия → углекислый газ → карбонат кальция

Азот → аммиак → оксид азота (+2) → оксид азота (+4) → азотная кислота → аммиачная селитра (нитрат аммония)

Оксид кремния → силикат калия → кремниевая кислота → оксид кремния

5. Окислительно-восстановительные реакции. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

S + HNO₃ à H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

H₂S + HNO₃à H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

S + HNO₃ à NO + H₂SO₄

H₂S + HNO₃à NO + H₂SO₄ + H₂O

C + HNO₃ à CO₂ + NO₂ + H₂O

P + HNO₃ à H₃PO₄ + NO₂ +H₂O

H₂O + P + HNO₃à H₃PO₄ +NO

H₂S + SO₂ à S + H₂O

S + H₂SO₄ à SO₂ + H₂O

C + H₂SO₄à CO₂ + SO₂ + H₂O

H₂S + H₂SO₄ à S + H₂O

Дата добавления: 2015-11-04