Химических реакций

Энтропия – S, так же как внутренняя энергия U, энтальпия H, объем V, является свойством вещества, пропорциональным его количеству. Энтропия отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Она возрастает с увеличением движения частиц – при нагревании, испарении, плавлении, расширении газов, при ослаблении или разрыве связей между атомами и т. п. Процессы, связанные с упорядоченностью системы: конденсация, кристаллизация, сжатие, полимеризация и т. п. – ведут к уменьшению энтропии.

Энтропия является функцией состояния, т. е. ее изменение (D S) зависит только от начального (S₁) и конечного (S₂) состояния и не зависит от пути процесса.

D S ⁰_х.р = å S ⁰_прод. – å S ⁰_исх.

D S = S ₂ - S ₁ если S ₂ > S ₁, то D S > 0;

если S ₂ < S ₁, то D S < 0.

Энтропия выражается в Дж/моль×K.

Движущая сила химического процесса складывается из двух составляющих: стремление к упорядочению (–D H) и стремление к беспорядку (+D S). При p = const и T = const общую движущую силу процесса (D G) можно найти из соотношения

D G= D H – T D S.

Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом, или энергией Гиббса.

Энергия Гиббса химической реакции характеризует направление и предел самопроизвольного протекания реакции в условиях постоянства температуры и давления. Энергия Гиббса является функцией состояния системы, поэтому .

Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения D G. Если D G < 0, процесс принципиально осуществим, если D G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Чем меньше D G, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше он от состояния равновесия, при котором D G = 0.

---

Дата добавления: 2015-10-28