Опыт 1. Определение концентрации кислорода, растворенного в воде

Приборы и принадлежности: коническая колба на 250 мл, мерный цилиндр,

2 пипетки на 1 мл, бюретка.

Ход работы:

1. В коническую колбу вместимостью 250 мл мерным цилиндром налейте 100 мл водопроводной воды. Пипеткой отмерьте 1 мл раствора хлорида или сульфата марганца (MnCl₂, или MnSO₄)^* и добавьте его в колбу с анализируемой пробой.

2. Чистой пипеткой отмерьте 1 мл щелочного раствора иодида калия ^** и тоже внесите его в анализируемую пробу. Колбу закройте пробкой и тщательно, но осторожно перемешайте раствор.

3. Оставьте колбу на столе на 3-4 минуты.

4. Опишите признаки протекающих реакций и составьте их уравнения.

5. Из бюретки добавьте в колбу с анализируемой пробой 3 мл раствора серной кислоты ^***, закройте колбу пробкой и, осторожно перемешивая содержимое, добейтесь полного растворения осадка.

6. Оставьте колбу на столе на 2-3 минуты.

7. Опишите признаки протекающей реакции и составьте ее уравнение.

________________________________________________________

^* 425 г MnCl₂×4 Н₂О или 400 г MnSO₄ × 2Н₂О в 1 л раствора.

^** 700 г КОН +150 г КI в 1 л раствора.

^*** концентрированную Н₂SO₄ разбавляют дистиллированной водой (1:4)

8. Приготовленную пробу оттитруйте раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ ^****. Раствор тиосульфата добавляйте к анализируемой пробе по каплям до тех пор, пока цвет раствора не станет бледно-желтым. Затем введите в колбу несколько капель растворенного крахмала ^***** и продолжайте титрование до исчезновения окраски.

9. Повторите опыт еще 2 раза.

10. Найдите средний объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование пробы, V₂.

11. Результаты опыта сведите в таблицу:

Таблица 4

Объем раствора Na2S2O3, V2, мл	Нормальная концентрация раствора тиосульфата, Сн,2, моль/л	Объем анализируемой пробы, V1, мл	Нормальная концентрация кислорода в анализируемой пробе Сн,1,, моль/л
			сред

12. Зная нормальную концентрацию кислорода, растворенного в воде, рассчитайте его массу (мкг/л). При расчете учтите, что Э(О₂) = ¼ О₂ и

Э(О₂) = 8 г/ моль.

13. Сделайте вывод.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Чем вызвана необходимость контроля содержания кислорода в воде на тепловых электрических станциях?

2. Какие соединения количественно связывают кислород, растворенный в воде, в ходе анализа воды на содержание в ней О₂? Составьте уравнения реакций.

3. Составьте уравнение реакции, которая протекает при титровании анализируемого раствора йодидом калия в кислой среде. Как устанавливают в этом случае конец титрования.

4. Как устанавливают конец титрования при определении концентрации свободного йода с помощью тиосульфата натрия?

__________________________________________________________________

^**** 0,01н раствор: 2,48 г Na₂S₂O₃· 5Н₂О +0,04 г Na₂СО₃ в 1 л раствора.

^***** водный раствор с массовой долей крахмала 0,5 %

Дата добавления: 2015-10-02