Коректор О.О. Чибук

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

УКРАЇНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

ДЛЯ ВИКОНАННЯ ІНДИВІДУАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ

З ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ (ДОВІДКОВІ ДАНІ).

ЧАСТИНА I

Дніпропетровськ УДХТУ 2007

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

УКРАЇНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

ДЛЯ ВИКОНАННЯ ІНДИВІДУАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ

З ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ (ДОВІДКОВІ ДАНІ).

ЧАСТИНА I

Затверджено на засіданні

кафедри фізичної хімії.

Протокол № 4 от 04.11.06.

Дніпропетровськ УДХТУ 2007

Методичні вказівки для виконання індивідуальних завдань з фізичної хімії (довідкові дані). Частина I / Укл.: О.В. Кравцов, Д.А. Сухомлин. – Дніпропетровськ: УДХТУ, 2007. – 56 с.

Укладачі: О.В. Кравцов, канд. хім. наук

Д.А. Сухомлин, канд. хім. наук

Відповідальний за випуск Ф.Й. Данилов, д-р хім. наук

Навчальне видання

Методичні вказівки для виконання індивідуальних завдань

з фізичної хімії (довідкові дані).Частина I

Укладачі: КРАВЦОВ Олег Валентинович

СУХОМЛИН Дмитро Андрійович

Редактор Л.М. Тонкошкур

Коректор О.О. Чибук

Підписано до друку 08.02.07. Формат 60´84 1/16. Папір ксерокс. Друк різограф. Умов.-друк. арк. 2,54. Облік.-вид. арк. 2,58. Тираж 100 прим. Замовлення №68. Свідоцтво ДК №303 від 27.12.2000.

УДХТУ, 49005, м. Дніпропетровськ-5, просп. Гагаріна, 8.

Видавничо-поліграфічний комплекс ІнКомЦентру

ЗМІСТ

Формули та рівняння, які використовуються при виконанні самостійної роботи.................................................................................................. 4

1. Термодинамічні властивості простих речовин, сполук та іонів у водних розчинах................................................................................................................................ 11

2. Іони у водних розчинах........................................................................... 31

3. Теплота згорання деяких речовин при стандартних умовах................ 32

4. Величина М_n для обчислення стандартної зміни енергії Гіббса за методом Темкіна і Шварцмана.......................................................................................................... 33

5. Емпіричні дані для розрахунку теплоємності........................................ 33

6. Інтегральна теплота розчинення солей у воді при 25°С........................ 34

7. Інтегральна теплота розчинення кислот і лугів у воді при 25^oС........... 35

8. Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при 25°С................................................................................................................................ 35

9. Фізико-хімічні константи води в трьох агрегатних станах.................... 36

10. Щільність, питомий об’єм води та тиск пари при різних температурах 37

11. Кріоскопічні константи.......................................................................... 38

12. Ебуліоскопічні константи....................................................................... 38

13. Питома електрична провідність розчинів КСl в інтервалі 0–30°С..... 39

14. Іонний добуток води в інтервалі 0–100^оС............................................ 39

15. Співвідношення між концентрацією, активністю й середнім іонним коефіцієнтом активності електролітів різного типу.................................................................... 39

16. Молярна електрична провідність розведених водних розчинів електролітів при 25°С........................................................................................................................ 40

17. Еквівалентна електрична провідність розчинів електролітів при 25°С 41

18. Коефіцієнти активності деяких іонів..................................................... 41

19. Середні іонні коефіцієнти активності сильних електролітів у водних розчинах при 25°С................................................................................................................. 42

20. Стандартні окисно-відновні потенціали (Е°) стосовно потенціалу стандартного водневого електрода при 25°С.............................................................................. 45

21. Нормальний потенціал хінгідронного електрода (Е⁰_{хін/гідр}) при температурах від 0 до 50^оС................................................................................................................ 55

22. Склад і потенціал деяких електродів порівняння відносно нормального водневого електрода....................................................... 56

Курс фізичної хімії є фундаментальною теоретичною дисципліною при підготовці студентів технологічних та механічних спеціальностей. Дана розробка має за мету надати у стислій формі необхідні формули, рівняння, таблиці, які використовуються під час виконання студентами самостійних завдань, сприяти розвитку активних форм і методів навчання студентів.

Формули та рівняння, які використовуються при виконанні самостійної роботи

Теплота згорання органічних речовин у газоподібному стані:

[кДж/моль],

де n – число атомів кисню, необхідне для повного згорання речовини; m – число молів води, яка утворилась; X – поправка (термічна характеристика), стала для гомологічного ряду.

Дата добавления: 2015-10-24