Поглощение SO2 из газов водой

При очистке газов от пыли мокрыми методами одновременно происходит поглощение SO₂ водой по реакции

SO₂ + H₂O = H₂SO₃. (23.1)

Это имеет свои положительные и отрицательные стороны. С одной стороны, вследствие поглощения SO₂ водой примерно наполовину снижается его концентрация в газах, с другой стороны, кислая реакция, которую приобретает вода, и каплеунос способствуют интенсификации коррозии элементов газоотводящего тракта и водного хозяйства.

С повышением температуры растворимость SO₂ в воде уменьшается (рис. 23.1). Поэтому теоретически возможен циклический процесс очистки газов от SO₂ водой. Абсорбция SO₂ водой должна производиться при возможно низких температурах последней, когда она идет наиболее интенсивно. Десорбция SO₂ производится нагревом раствора. Известно, что при нагреве паром раствора до 100 °С из последнего удается выделить почти весь SO₂. Практически абсорбцию SO₂ водой не применяют, так как это оказывается нерентабельным из-за больших расходов воды и топлива. Например, подсчитано, что для очистки газов крупной агломерационной фабрики, выходящих в количестве 2 млн. м³/ч и содержащих 0,2 % SO₂, требуется 15 000 м³/ч воды и 200 т/ч условного топлива.

Рис. 23.1. Кривые равновесного состояния SO₂ над поверхностью воды при различных температурах.

Дата добавления: 2015-09-02