Развитие представлений Кекуле о конституции органических соединений

Возникновение понятия валентности (атомности) в 50-х гг. явилось результатом теоретических и экспериментальных исследований многих ученых, в особенности Э. Франкланда, Г. Кольбе и А. Кекуле.

Наиболее важными идеями А. Кекуле о конституции соединений были выводы из высказанного ранее положения о четырёхатомности углерода. Взаимное расположение атомов в молекулах соединений А. Кекуле представлял как их прилегание друг к другу.

Это он проиллюстрировал схематическими изображениями конституции, в которых атомность (основность) изображена кружками, соединенными друг с другом. Одновременно А. Кекуле привел также случаи прямого прилегания углеродных атомов друг к другу, например при изображении метилового эфира муравьиной кислоты (он высказал идею о возможности существования двойной связи между атомами углерода).

Очевидно, что приведенные графические изображения не представляют собой структурных формул, а дают лишь некоторое приближенное понятие о связях между атомами в молекулах. А. Кекуле в то время еще не стоял на почве теории строения и не шел далее тривиальных выводов из теории атомности. Но позже всё-таки он установил, что «число атомов одного элемента, связывающихся с одним атомом другого, зависит от основности, или от величины сродства составных частей. В этом отношении элементы распадаются на три главных группы:

1)одноосновные, или одноатомные (I), например, Н, Сl, Вг, К;

2)двухосновные, или двухатомные (II), например, О, S;

3) трехосновные, или трехатомные (III), например, N, Р, As. Отсюда вытекают три главных типа соединений:

I+I II+2· 1 III+3·I

или же в виде простейших своих представителей:

НН он₂ NH₃...».

Дата добавления: 2015-08-17