Минеральные соли

Тема: Основные классы соединений, их свойства и типичные реакции

Урок: Соли и комплексные соединения. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1. Соли в природе

Соли – это электролиты, в результате диссоциации их водных растворов образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Классификация солей

Соли бывают:

· Средние

· Кислые

· Основные

· Двойные

· Смешанные

· Комплексные

Соли в природе

Очень многие соли, используемые химиками, встречаются в природе.

Природные соли можно классифицировать следующим образом. Табл. 1.

Минеральные соли

Бинарные соединения	Сульфиды, галогениды
Соли с анионом, содержащим неметалл (металлоид)	Карбонаты, сульфаты, фосфаты, нитраты, бораты, арсенаты, силикаты, алюмосиликаты.
Соли с анионом, содержащим металл	Хроматы, вольфраматы, молибдаты, ванадаты.

2. Физические свойства солей

В обычных условиях все соли – это твердые бесцветные вещества. Но некоторые ионы придают им окраску. Например, соли двухвалентной меди, трехвалентного хрома и никеля окрашены в зеленый цвет. Перманганаты – фиолетовые. Бихроматы – красно-оранжевые, а хроматы – желтые, соли кобальта – розовые. Рис. 1.

Растворимость солей может быть различной. Хорошо растворимы нитраты, почти все соли щелочных металлов и аммония.

Рис. 1

3. Химические свойства средних солей

1. Взаимодействие с металлами

Более активные восстановители вытесняют менее активные из раствора их солей. Активность метала можно определить в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Zn+ СuCl₂ = ZnCl₂+ Сu

Zn⁰ + Сu²⁺ = Zn²⁺ + Сu⁰

Однако щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с растворами солей иначе.

Эти металлы сначала реагируют с водой. При этом образуется щелочь и выделяется водород.

2K + 2H₂O =2KOH + H₂↑, образующаяся щелочь реагирует с раствором соли, если получается нерастворимый гидроксид.

CuSO₄ + 2КOH = Cu(OH)₂↓ + К₂SO₄

2. Реагируют со щелочами

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH

3. Реакция с кислотами (если образуется осадок или газ)

AgNO₃ + HBr = AgBr↓ + HNO₃ (качественная реакция на галогеноводородные кислоты)

BaCl₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓ + HCl (качественная реакция на серную кислоту и её соли)

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ (качественная реакция на карбонаты)

4. Реагируют с кислотами (с более сильными или менее летучими) Рис. 2.

Рис. 2. Ацетат кобальта (II)

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl

NaCl _(тв.) + H₂SO_4(конц.) = NaHSO₄ + HCl ↑

Ca₃(PO₄)_2(тв.) +3H₂SO_4(конц.) =3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

5. Реагируют с солями

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃

6. Разложение при нагревании

CaCO₃ CaO + CO₂

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

7. Гидролиз

Некоторые соли способны подвергаться необратимому гидролизу в водных растворах.

2Al(NO₃)₃ +3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ + 6NaNO₃

8. Электролиз

Соли способны подвергаться электролизу. И это очень важный вид реакций. Об этом было рассказано в теме «Электролиз».

4. Получение и химические свойства кислых солей

1. Взаимодействие гидроксидов с кислотами

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2. Реакция кислотных оксидов со щелочами

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

3. Реакция основного оксида с кислотой

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

4. Реакция металла и неметалла (соли бескислородных кислот)

Fe + S FeS

Дата добавления: 2015-08-17