|
Читайте также: |
Электронные оболочки атома. Атомные спектры.
Атомные спектры
Химические элементы при сильном нагревании излучают свет с определенной длиной волны.
Атомные спектры, оптические спектры, получаются при испускании или поглощении электромагнитного излучения свободными или слабо связанными атомами (например, в газах или парах).
В 1885 году Бальмер обнаружил, что длины волн линий водорода могут быть точно представлены формулой где.0 – константа, n – целое число, принимающее значения 3, 4, 5 и т.д.., R = 2,067068716 c-1 – постоянная Ридберга. Дальнейшие исследования показали, что в ультрафиолетовой части спектра находится серия Лаймана, в инфракрасной области - серии Пашена, Брэкета, Пфунда, Хэмфри.
Постулаты Бора
Для того, чтобы совместить линейчатость спектров излучения атомов и ядерную модель Резерфорда, Бор ввел два постулата:
1. Электрон может вращаться не по любым орбитам, а только по орбитам с определенным радиусам, отвечающим возможным значениям энергии атома. При вращении по таким орбитам электрон не излучает энергии и атом находится в стационарном состоянии.
2. Излучение или поглощение энергии атомом происходит только при переходе электрона с одной орбиты на другую. Энергия, выделяющаяся или поглощаемая при переходе электрона с одной орбиты на другую, равна разности между количеством энергии в начальном и конечном состояниях:
.E=E1- - E2 = h.,
где h = 6,626·1034 Дж·с – постоянная Планка
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 67 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Смоленск | | | Зонная теория твердых тел |