Определение сульфат-иона

Основано на способности сульфат-иона переходить в осадок, соединяясь с барием. Вытяжку, в которой определялась общая щелочность, соляной кислотой доводят до явно кислой реакции (до яркого порозовения). Колбу с вытяжной ставят на плитку для кипячения. В кипящую вытяжку добавляют от 5 до 10 мл 10%-ного раствора ВаCl₂. Колбу оставляют до следующего занятия для полного формирования осадка в виде сернокислого бария. На следующем занятии сформировавшийся осадок переносят на воронку с фильтром и на фильтре промывают дистиллированной водой, подкисленной 10%-ной соляной кислотой. Промывание осадка продолжается до потери реакции на барий.

Проверку полноты отмывания осадка производят следующим образом. Под воронку с фильтром подставляют пробирку, в которую собирают несколько миллилитров фильтрата. К фильтрату добавляют 1—2 капли 10%-ного раствора серной кислоты. Если при этом произойдет помутнение, промывание следует продолжить, так как налицо избыток хлористого бария. После освобождения от примесей хлористого бария фильтр с осадком снимают с воронки и помещают в форфоровый тигель, который ставят в муфельную печь для прокаливания. После прокаливания тигель с осадком взвешивают на аналитических весах, освобождают от осадка и снова взвешивают. Расчет SO₄^2- – ведут по формулам

г SO₄^2- = Масса осадка·0,41·100/5

мг-экв SO₄^2— = г SO₄^2-·1000/48

Дата добавления: 2015-08-17