Т е р м о д и н а м и ч е с к и е п р о ц е с с ы и д е а л ь н о г о г а з а

Изохорный	Изобарный	Изотермический	Адиабатный (изотропный) (без теплообмена)	Политропный (теплоёмкость постоянна)
1. V=const; V1 = V2; dV=0   2. q 3. Закон Шарля 4. ∆U = ∫CVdT = CV(T2-T1) = = U2-U1 - (по табл.) ∆h= ∫CPdT ≈ CP(T2-T1) = = h2-h1 - (табл.) 5. L расш. = PdV = 0. L полез.= ∫(-VdP) = V(P1-P2). 6. q =∆U=U2-U1= CV (T2-Т1) = = ∆h + V(P1-P2). 7. CV = f (T) - природа газа СV > 0 8. ∆SV = CV ln = CV ln ∆S = S2^0- S1^0– R ln .	1. P=const; α=1 / 273^o T=273+t°; V=V0(1+αt) q 2     1 2' q 2. 3. Закон Гей-Люсака 4. ∆U = ∫CVdT = CV(T2-T1)= = U2-U1 - (по табл.) ∆h = ∫CPdT ≈ CP(T2-T1)= = h2 - h1 - (по табл.) 5. L расшир.= ∫pdV = P(V2-V1) L полез.= 0= -VdP. (Lтехн) 6. q=∆h=h2-h1=P(V2-V1)+∆U 7. Уравнение Майера: СP = CV + R 8. ∆SP = CP ln = CP ln ∆S = S2^0- S1^0	1. T=const; PV=const Т1 = Т2; dТ = 0 2. . P 2' q T q q 1 q V S 3. З-н Бойля-Мариотти 4. ∆U = 0 = CV∆T ∆h = 0 = CP∆T 5. L расшир .= ∫PdV= ∫RT = = RT ln = L полез. L полез.=∫-VdP=∫-RT = =RT*ln ; L расш = L полез 6. q = L расш= L полез (Lтехн) 7. CT = ± ∞= δq /dT (dT→0) 8. ∆ST = R ln = R ln S2^0 = S1^0; ∆ST = δq / T	1. q=0; dq=0; PV^K=const; 2. k=CP/CV=f(T) k=const 3. ; 4. ∆U = ∫CVdT ≈ CV(T2-T1) = = U2-U1 - (по табл.) ∆h = ∫CPdT ≈ CP(T2-T1) = = h2 - h1 - (по табл.) 5. L расш =∫PdV= (P1V1- P2V2)= = P1V1 = = = L расш = - (∆U) = U1-U2. L полез=∫(-VdP) = (P1V1-P2V2)= = P1V1 = L полез =(-∆h)=h1-h2; L полез= k L расш 6. q =0 7. СK=0 8. ∆S = S2^0- S1^0– R ln = 0.	1. PV^n=const; n=const 2. Cn= f (T); Cn=const; n= 3. ; = 4. ∆U = ∫CVdT ≈ CV (T2-T1) = = U2-U1 - (по табл.) ∆h = ∫CPdT ≈ CP(T2-T1) = = h2 - h1 - (по табл.) 5.Lрасш = (P1V1-P2V2)= = P1V1 = (L техн) Lполез = nLрасш 6. q= ∆U+Lрасш = ∆h+Lполез q=Cn (T2-T1); 7. Cn=CV 8. ∆S = CV ln + R ln ; . ∆S = CP ln - R ln ; .∆S = CP ln + CV ln ; ∆S = S2^0- S1 ^0- R ln .

  EMBED Equation.3

Дата добавления: 2015-08-02