Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Перманганатометрия

Приготовление стандартных растворов. | Титрование. | Основные положения | Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl | Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH | Лабораторная работа № 4 | Лабораторная работа № 5 | Определение содержания солей аммония методом обратного титрования | Примеры решения типовых задач. | Индивидуальные задания для самоподготовки. |


Читайте также:
  1. Перманганатометрия.

 

В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4 /Mn2+. Реакцию, как правило, проводят в кислой среде, так как в результате реакции образуются почти бесцветные ионы Mn2+:

MnO4 + 8H+ + 5ē D Mn2+ + 4H2O

При окислении в нейтральной или щелочной среде выпадает темно-бурый осадок MnO2, сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности. Кроме того, окислительная способность перманганата калия в кислой среде гораздо выше ( B), чем в щелочной (, и количество титруемых им восстановителей в первом случае значительно больше, чем во втором.

В зависимости от рН среды f экв(MnO4) может принимать различные значения. При окислении в кислой среде f экв(MnO4) = . При окислении в нейтральной среде протекает следующая реакция:

MnO4 + 8H+ + 3ē D MnО2↓ + 2H2O; f экв(MnO4) =

При окислении в щелочной среде

MnO4 + ē D MnO42–; f экв(MnO4) = 1.

Рабочие растворы метода:

ü КMnO4;

ü H2C2O4 и оксалаты;

ü растворы других восстановителей (соли Fe2+ и др.).

Вспомогательные растворы метода:

H2SO4 – для создания сильнокислой среды;

смесь Рейнгарда – Циммермана – для титрования в присутствии хлорид-ионов.

Для перманганатометрических определений рекомендуется применять 0,05 н. раствор КMnO4. Конечную точку титрования определяют без индикатора по появлению собственной фиолетовой окраски перманганат-иона.

 


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 56 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Построение кривых титрования и подбор индикаторов.| Иодометрия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)