Введение. Содержание

Содержание

Введение……………………………………………………………......3

1. Историческая справка……………………………………………...4
2. Распространение натрия в природе…………………………….....5
3. Физические свойства натрия………………………........................6
4. Химические свойства натрия……………………………...............7
5. Получение натрия………………………………………………….9
6. Применение натрия……………………………………………….10
7. Натрий в организме……………………………………………….11
8. Применение натрия в сельском хозяйстве………………………13

Список используемых источников……………………………………..15

Введение

Элементы в периодической таблице делятся на s-, p и d-элементы. К блоку

s-элементов относятся 13 элементов, находящихся в I и II группах главных

подгруппах. Электронные структуры у этих элементов заполнены таким

образом, что валентные электроны (один или два) расположены на внешнем

s-подуровне, а предпоследний энергетический слой состоит из устойчивой

восьми электронной оболочки (исключение составляют водород и гелий, у

которых всего один электронный слой). s-Элементы, содержащие один

валентный электрон относятся к группе IА, а s-элементы, которые имеют два

валентных электрона, составляют IIА группу. Степень окисления этих

элементов равна номеру группы. Из-за сходного строения электронной

оболочки, s-элементы каждой группы обладают сходными свойствами.

Для характеристики свойств элементов пользуются такими физическими

единицами, как атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к

электрону, электроотрицательность. При увеличении радиуса в группах сверху вниз связь валентного электрона с ядром ослабевает и уменьшается энергия ионизации. Атомы щелочных и щелочно-земельных элементов легко отдают свой валентный электрон, что характеризует их как сильные восстановители.

Значение величин электроотрицательностей определяет форму существования элемента в живых системах. Так, s-элементы I группы характеризуются соответственно очень низкими значениями электроотрицательности, поэтому в живых организмах они находятся в виде катионов. Так, ион Na - основной катион внеклеточных жидкостей, а ионы K и Mg ² -внутриклеточные катионы.

Натрий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева: атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа²³Na.

Дата добавления: 2015-07-20