Титриметрический анализ объединяет группу методов количественного химического анализа, основанных на измерении количества реагента, необходимого для взаимодействия с определяемым компонентом. Количественные соотношения между реагирующими веществами выражаются законом эквивалентов: химические элементы и их соединения взаимодействуют в химических реакциях друг с другом в строго определённых массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам.
Эквивалент (Э) – реальная или условная частица веществаХ, которая эквивалентна одному атому водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции (должна быть указана конкретная химическая реакция).
Э = fЭ (Х)
Фактор эквивалентности(): число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному атому водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.
fЭ (Х) = 1/z; где: z - число эквивалентности.
при fЭ = 1 Э= РЧ (реальная частица);
при fЭ < 1 Э = УЧ (условная частица).
Масса 1 моль эквивалента называется молярной массой эквивалента (Мэ).
Мэ = fэ × М
Важным следствием закона эквивалентов является основное уравнение титриметрии:
МЭ = fЭ × М
Произведение молярной концентрации эквивалента (Сэ) на объём раствора есть величина постоянная для обеих реагирующих веществ.
Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 78 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| С насыщенным раствором сульфата магния (ГФ) с образованием белого осадка гидроксокарбоната магния. Гидрокарбонат-ионы образуют осадок только при кипячении. | | | Рефрактометрический метод. |