Читайте также:
|
Пример. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объясняет треугольное состояние молекулы BF3? Приведите схему перекрывания электронных облаков.
Решение. В образовании химических связей могут участвовать атомные орбитали с различными конфигурациями и энергиями электронных облаков одного и того же атома. Согласно теории гибридизации атомных орбиталей (электронных облаков), происходит смешение орбиталей различной конфигурации и энергии. Вместо неравноценных орбиталей образуются равноценные гибридные орбитали, имеющие одинаковую энергию и конфигурацию орбиталей.
Электронная формула бора 5B: 1s2 2s2 2p1
Валентность бора в невозбужденном состоянии равна единице. При возбуждении атома бора спаренные s – электроны разъединяются в свободные ячейки p – подуровня, валентность становится равной трем.
5B 5B*
| ↑↓ | |||
| ↓ | ↓ | ↓ |
s р s р
| ↑↓ | |||
| ↑↓ | ↓ |
Смешение одной s - и двух p – орбиталей приводит к образованию трех гибридных sp2 – орбиталей, расположенных под углом 120○ друг к другу (sp2- гибридизация ).
| ––® | 
|
s + 2p sp2
Таким образом, при взаимодействии атома бора с тремя атомами фтора образуется молекула, имеющая форму плоского треугольника:
F F
В
|
F
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 55 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Строение атома | | | Энергетика химических процессов и химическое сродство |