Матрица ответов по теме

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

Вариант
	В	С	А	А	С
	В	В	А	В	С
	А	А	С	А	В
	С	В	В	В	А
	В	С	В	С	В

Тест

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Вариант 1

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = K₂SO₄ +5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O

E^o MnO₄/Mn²⁺ = 1,51 в

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6
3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4 если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4. Какова масса FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4), если Vпробы = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,1152 1,52 3,40
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А   В   С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом Из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 2

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂= 0,6 в

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6 52,7
3. Каково значение титра Т KMnO4/ KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0017 0,0068 0,00332
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ KI), если Vпробы = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 3

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

E^o Br₂ / 2Br^-= 1,07 в

E^o SO₄^2- / SO₂ = -0,936 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	12,2
3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr если С(1/z H2SO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Какова масса HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4 / HBr), если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются red-ox индикаторами?	А   В   С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 4

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2Na₂S₄O₆ + 2NaI

E^o S₄O₆^2- / 2S₂O₃^2- = 0,54 в

E^o I₂ / 2I^- = 0,1 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	нет да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С
3. Каково значение титра Т Na2S2O3 / I2 если С(1/z Na2S2O3) = 0,01 моль/л	А В С	0,0127 0,0254 0,00127
4. Какова масса I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2), если Vп = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10 мл	А В С	0,1270 0,2540 1,2540
5. Сколько титрантов используется при косвенном титровании?	А В С	Ни одного Один Два

Тест

«РЕДОКСИметрия»

Вариант 5

4Н₂О₂ + H₂S = H₂SO₄ + 4H₂O

E^o Н₂О₂ / 2H₂O = 1,78 в

E^o SO₄^2- / H₂S = 0,316 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	4,3
3. Каково значение титра Т Н2О2/H2S если С(1/z Н2О2) = 0,1 моль/л	А В С	0,000425 0,00170 0,00017
4. Какова масса H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S), если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Н2О2= 10 мл	А В С	0,01250 0,02125 0,01700
5. Какое титрование называют «титрованием заместителя»?	А В С	Прямое Обратное Косвенное

Дата добавления: 2015-07-25